2018年高中化学课时跟踪检测五元素的电负性及其变化规律鲁科版选修3

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1、课时跟踪检测（五）元素的电负性及其变化规律1．下列各组元素中，电负性依次减小的是(　　)A．K、Na、Al　　　　　　B．O、Cl、HC．As、P、HD．O、S、Cl解析：选B　A项，电负性：Al＞Na＞K；B项，电负性：O＞Cl＞H；C项，电负性：P＞As＞H；D项，电负性：O＞Cl＞S。2．元素电负性随原子序数的递增而增大的是(　　)[来源:Zxxk.Com]A．Li、Na、KB．N、P、AsC．O、S、ClD．Si、P、Cl解析：选D　同周期，从左向右，电负性越来越大；同主族，自上而下，电负性越来越小。

2、A、B中均为同一主族，电负性随着原子序数的增大而减小；C中，O、S同主族，电负性O>S，S、Cl同周期，电负性Cl>S；D中为同一周期元素，电负性随原子序数的递增而增大。3．对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是(　　)A．原子半径最小B．原子序数为7C．第一电离能最大D．电负性最大解析：选D　该元素为氟元素，因F为非金属性最强的元素，所以电负性最大。4．下列各组元素的电负性大小顺序正确的是(　　)A．S

3、右，元素的电负性增大，同一主族从上至下，元素的电负性减小。B中应O>N；C中Si电负性最大；D中应Zn

4、的电负性C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大解析：选C　A项，金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键；B项，金属元素的电负性不一定小于非金属元素，如氢的电负性为2.1，而某些过渡金属元素的电负性大于2.1；D项，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。7．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X＞YD．第

5、一电离能X＜Y解析：选D　Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，可知X位于Y所在周期的下一周期。A项，原子半径：X＞Y；B项，X和Y的核电荷数之差为m＋n；C项，电负性：Y＞X。8．下列说法不正确的是(　　)A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价解析：选D　元素的电负性越大，其原子对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负

6、价，电负性小的元素易呈现正价。9．在下列空格中，填上适当的元素符号(放射性元素除外)：(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。(3)最活泼的金属元素是________。(4)最活泼的非金属元素是________。(5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是______。(6)电负性相差最大的元素是________。解析：同周期从左到右，元素的第一电离能(

7、除ⅡA族、ⅤA族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体元素最大，故第3周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。答案：(1)Na　Ar　(2)F　Cs　(3)Cs　(4)F(5)N、P、As　(6)F与Cs10．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBe

8、BCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符号NaAlSiPSCl[来源:Zxxk.Com]x值0.931.611.902.192.583.16(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。[来源:学+科+网](2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：__________