高中化学 第1章 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律学案 鲁科版选修3

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1、第2课时　元素的电负性及其变化规律学习目标　1.掌握电负性的概念，知道元素性质与电负性的关系。2.能运用电负性说明元素的一些性质。一、元素的电负性及其变化规律1．概念元素的原子在化合物中________________的标度称为电负性。2．意义电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力__________。3．电负性的变化规律及应用(1)变化规律①同周期从左到右，元素的电负性________。②同主族从上到下，元素的电负性________。③金属元素的电负性________，非金属元素的电负性________。(2)应用①利用电负性可以判断一种元素是金

2、属元素还是非金属元素。通常电负性小于2的为金属元素，大于2的为非金属元素。②利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负。电负性大的元素易呈________，电负性小的元素易呈________。③利用电负性差值可以判断化合物中化学键的类型。电负性差值大的元素原子之间形成__________，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成__________。二、元素的化合价1．元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是____________排布有着密切的关系。2．除第Ⅷ族的某些元素和0族元素外，元素的最高化合价等于它所在____________。3．非金属元素的_

3、_____________和它的最低____________的绝对值之和等于8(氢元素、氟元素、氧元素除外)。4．稀有气体元素的化合价通常为0，过渡金属元素的____________较多，并且各级电离能相差不大，因此过渡元素具有多种价态。三、元素周期律的实质元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化。1．同周期元素性质的递变性元素原子________________的递增。2.3．主族元素是金属还是非金属原子中____________的多少。1．下列说法中正确的是(　　)A．第一电离能周期性递变规律的本质是原子半径、化合价、电子排布周期性变

4、化B．电离能是相对的，所以没有单位C．电负性是相对的，所以没有单位D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小2．下列说法不正确的是(　　)A．同族元素在性质上的相似性取决于原子价电子排布的相似性B．电离能越大，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D．电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价3．下列不是元素的电负性应用的是(　　)A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价正负C．判断化学键类型D．判断化合物的溶解性4．下列量不是定量地衡量或比较原子

5、得失电子能力强弱的是A．电负性B．电离能C．电子亲和能D．电势能5．下列各元素按电负性大小排列正确的是(　　)A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>HD．Cl>S>As练基础落实知识点一　电负性1．下列有关电负性的说法中正确的是(　　)A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价2．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能

6、Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的含氧酸的酸性弱于Y对应的含氧酸的酸性D．X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性知识点二　元素电负性的变化规律3．下列关于元素的电负性大小的比较中，不正确的是(　　)A．ONa>LiB．F>O>SC．As>P>ND．C>N>O5．下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是(　　)A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63

7、s23p2D．1s22s22p63s23p64s26．价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有(　　)A．原子序数为7B．电负性最大C．原子半径最大D．第一电离能最大知识点三　元素电负性的应用7．电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为(　　)A．共价键B．离子键C．金属键D．配位键8．两成键元素电负性差值为零时，可能形成(　　)A．配位键B．极性共价键C．金属键D．离子键练方法技巧元素在周期表中的位置、结构、性质之间的关系9．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s2

8、2s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：③>