【同步梯度训练】苏教版化学选修四－第三单元金属的腐蚀与防护习题含解析

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1、基础达标1.下列几种金屈制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是（）A.镀铝塑料B.食品罐头盒（镀锡）C.白铁水桶（镀锌）D.镀银铜质奖章2.下列叙述不正确的是（）A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通B.钢铁在干燥空气里不易被腐蚀C.用铝质钏钉钏接铁板，铝钏钉易被腐蚀D.原电池中电子由正极流入负极3.下列叙述不正确的是（）A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B.镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀C.钢铁表面常易被锈蚀牛成Fe2O3nH2OD.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应4.钢铁发

2、生电化学腐蚀时，负极上发生的反应是（）A.2H2O+2e_====H2T+20H-B.O2+2H2O+4e~======4OH_C.Fe-2e"==™Fe2+D.40H-4e==~2H2O+0215.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有吐放出，若电解护+和疋+共存的溶液时，Y先析出，又知開+的氧化性强于Y2+o则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y6.把锌片和铁片放在盛有含酚猷;的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。经过一段时间后

3、，首先观察到溶液变红的区域是（）A.I和III附近B.I和IV附近C.II和III附近D.II和IV附近综合运用7.我国铜铸的牛首、猴首和虎首距今已200多年，现看上去仍然熠熠生辉，下列对其原因的分析，最可能的是（）A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金A.环境污染曰益严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C・铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锌的铜合金&如下图所示，试管中放一铁钉，溶液为氯化钠溶液，数天后观察到的现象有。说明铁钉发生了腐蚀，其中正极的电极反应式为，溶液中发生反应的化学方程式为o9.把锌片和铁片放在盛有稀释

4、盐水和酚酰混合液的U形管中，如右图所示，最终可在A极观察到酚猷变红。问：A是原电池的极，代表金属;电极方程式分别为正极,负极,原电池反应为O拓展探究10.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示），在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压/VAA—Cu+0.78BCu—B-0.15CC—Cu+1.35DD—Cu+0.30已知：构成两电极的金屈，其金屈活动性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断:玻璃片（1）金属可能是最强的还原剂，金属一定不能从CuSO4溶液中置换

5、岀铜。(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是(填字母)金属，其对应的原电池的电极反应式是：负极,正极：O参考答案1解析：B、C、D选项中的材料在损坏后，均能形成原电池。其中B中Fc作负极，C屮Zn作负极，D屮Cu作负极，所以B、C中金属腐蚀加快，其中Fe腐蚀更快。答案:B2解析：金属易发牛电化学腐蚀，A正确。在干燥空气中钢铁难于形成电化学腐蚀，B止确。铝质钏钉易与铁板形成原电池两极，Fe作负极易发生腐蚀，C不止确。D正确。答案：C3解析：锌与硫酸反应中加入CuSO4后生成Cu与锌形成原电池，反应加快。A正确

6、。镀层破损后，白铁中Fe作正极而马口铁中Fe作负极，B不正确。钢铁表面牛成的铁锈主要成分为Fe2O3nH2O,C止确，电化学腐蚀中的负极反应为Fe—2J=====F乙电解丫2+和Z2+共存的溶液中，Z2+氧化性弱于丫2+,活动性Z>Y;因M2+的氧化性强于Y2+o则活动性Y>Mo综上所述，四种金属活动性：X>Z>Y>Mo答案：A6解析：甲装置是电解装置，Fe作阳极，反应为

7、Fe-2e-======Fe2+；Zn作阴极,反应为：2H++2c_======H2T；H+减少后，OH—浓度增大，碱性增强，溶液变红。乙装置属于电化学腐蚀，Fe作正极，反应为02+2H2O+4e"=====4OH~,生成了OFT使溶液碱性增强而首先变红。答案：B7解析：在200多年前还没有掌握电镀技术，A不正确。铜绿被酸雨冲洗后，表面将失去光泽，B不正确。Cu可与空气中02、CO?、HO发生反应，生成铜绿而被腐蚀,C也不正确。铜合金屮有比Cu活泼的金属Zn,使Zn被腐蚀而使Cu得到保护。答案:D8解析：铁钉在NaCl溶液中发生了吸氧腐蚀，使装置中0

8、2减少，气体压强减小，使a端液面上升，b端液面下降。其中Fe作负极，发生反应为：Fe-2e~====Fe2+