高中化学 第三单元《金属的腐蚀与防护：金属的电化腐蚀》教案 苏教版选修.doc

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1、教学时间第三周3月10日本模块第10课时教学课题专题专题1化学反应与能量变化第一课时金属的电化腐蚀单元第三单元金属的腐蚀与防护节题教学目标知识与技能1、了解化学腐蚀及电化学腐蚀的含义，理解电化学腐蚀发生的条件。2、通过实验探究铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀的区别，并认识不同腐蚀发生的条件。过程与方法培养学生实验探究能力情感态度与价值观通过分析钢铁腐蚀原理，体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决人们生产、生活中的重要作用。教学重点铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀教学难点铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动（回顾）钢铁在

2、空气中如何被腐蚀的？（板书）一、金属的腐蚀（提问）1、定义：。（讲解）实质：金属原子失去电子被氧化成离子，（板书）M－ne－＝＝Mn＋（提问）金属腐蚀是指金属与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀的现象，又有哪些分类？（根据与接触的介质类型）：①化学腐蚀：金属与外界接触的物质（一般是）直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。②电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触会发生原电池反应，比较活泼的金属原子失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。[讨论]P22金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程（回答）电

3、化腐蚀、化学腐蚀氧化剂如：氯气、氧气教学过程教师主导活动学生主体活动（讲解）展示几种金属腐蚀资料照片在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重。据报道：全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约占各国国内生产总值的2%--4%超过地震、水灾、台风等自然灾害造成损失的总和。[P22活动与探究]铁的腐蚀实验观察现象并思考：（1）向铁粉中加入炭粉的作用是什么？(2)两个实验现象有何差异？产生差异的可能原因是什么（填写）知　识　要　点金属腐蚀的实质金属的腐蚀种　类化学腐蚀电化腐蚀原　理区　别　　　　思考A、析氢腐蚀（水膜的酸性较强）电极反应

4、为：负极（Fe）：Fe－2e－＝＝Fe2＋正极（C）：2H＋＋2e－＝＝H2↑B、吸氧腐蚀（水膜的酸性很弱或中性溶液）电极反应为：负极（Fe）：2Fe－4e－＝＝2Fe2＋正极（C）：2H2O＋O2＋4e－＝＝4OH－教师主导活动学生主体活动教学过程（讲解）Fe2＋继续被氧化：Fe2＋－→Fe3＋－→……－→Fe2O3·nH2O（铁锈）例题1、在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是：①Fe2＋转化为Fe3＋；②产生H2；③O2被还原；④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O；⑤杂质碳被氧化（）A、只有①和②B、只有②③④C

5、、①②③④D、①②③④⑤例题2、如图，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A、④＞②＞①＞③B、②＞①＞③＞④C、④＞②＞③＞①D、③＞②＞④＞①（练习）1．以下现象与电化腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯容易生锈C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H++2e==H2　　B．Fe2++2e==FeC．2H2O+O2+4e==4OH-　　D．Fe3++e==Fe2+3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出

6、现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C．2H2O+O2+4e-＝4OH－D．Fe－3e＝Fe3+（小结）掌握铁发生电化化腐蚀的电极反应式[作业]P26T3、T4板书计划一、金属的电化学腐蚀1、实质：M－ne－＝＝Mn＋2、分类（根据与接触的介质类型）：①化学腐蚀②电化学腐蚀：3、原理反馈钢铁腐蚀的原理是重点，探究实验效果很好，学生掌握情况较好。