第三单元金属的腐蚀与防护

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1、苏教版《化学反应原理》《原电池原理及应用》第一课时一轮复习学案泉州五中高三年化学备课组杨剑花1、（1）下列三个反应能设计成原电池的是，请说明原因。A、CaO+H2O=Ca(OH)2B、Fe+2H+=H2↑+Fe2+C、2Ag+Cu2+=2Ag++CuD、CO+CuOCO2+Cu（2）请画出自己设计的原电池装置。2、如何利用自发的氧化还原反应来设计原电池？3、原电池是如何实现化学能与电能的转化？4、要构成原电池，实现化学能转化为电能这一过程，必须具备哪些条件？5、可以通过哪些方法确定原电池的负极？课堂练习：分析下图所示的四个原电池装置，分别写出电极反应式和总反

2、应式；总结电极反应式和总反应式的书写方法；从以上的分析中还可以得出哪些结论？苏教版《化学反应原理》《原电池原理及应用》第二课时一轮复习学案泉州五中高三年化学备课组杨剑花知识目标：原电池原理的应用1、金属腐蚀的解释2、能根据氧化还原反应设计原电池3、能熟练运用原电池模型分析锂电池、燃料电池等化学电源的工作原理，了解它们在生活生产中的应用及发展情况。问题一：写出钢铁腐蚀过程的总反应方程式问题二：虽然以上反应导致钢铁生锈而造成巨大经济损失，但是换个角度思考该反应是否有利用价值？举例说明（从物质变化和能量变化两方面考虑）。问题三：请大家设计一套装置将上述反应的化学能

3、转化为电能，画出装置图。该装置如何实现化学能和电能的转化？问题四：根据以上分析的原电池工作原理，设计一原电池把反应2FeCl3+2KI2FeCl2+I2的化学能转化为电能，画出装置图。在设计过程中遇到哪些问题？怎么解决？练习1：金属(M)–空气电池（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。下列说法不正确的是（）A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.该电池工作时Mn+移向正极C.M–空气电池放电过程的正极反

4、应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD.在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜问题四：如何提高金属—空气电池的容量？练习2：锂—空气电池的放电原理如图（隔膜只允许锂离子通过），电池放电时的反应可表示为：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列有关说法正确的是（）A.负极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—C.锂常用于制作电池主要是因其化学性质活泼B.放电时，内电路中Li+移向正极D.若去掉隔膜和有机电解液，电池反应不会改变思考：以上锂—空气电池有哪些缺陷？练习3：我国知名企业比亚迪公司开发

5、了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5。下列说法中正确的是（）A、电池在放电时，Li+向负极移动B、锂在放电时做正极，充电是做阳极C、该电池放电时正极的反应为V2O5+xLi++xe—==LixV2O5D、V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应练习4：现如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，现代四大发明之一的共享单车也用上了太阳能电池。哈罗单车前面载物篮的底座就是太阳能电池，电极材料是LiC6/LiCoO2，太阳能电池的原理如图所示，放电时正极反应为xL

6、i++xe-+Li(1-x)CoO2==LiCoO2，下列说法不正确的是（）A．阳光照射该电池时，能量转化过程：太阳能→电能→化学能B．光照时负极的质量减少C．太阳能电池板材料是SiD．开锁时，电池总反应为Li1-xCoO2+LixC6==LiCoO2问题五：目前锂电池因为比容量高而受到广泛应用，如果负极更换其它非金属材料，电池的比容量有没有继续提高的可能？举例说明。练习5：写出甲烷燃料电池在不同环境下的电极反应式和总反应式。（1）电解质溶液为稀硫酸负极：正极：总反应：（2）电解质溶液为KOH负极：正极：总反应：（3）固体电解质（高温下传导O2—）负极：正极

7、：总反应：（4）电解质为熔融碳酸钾或碳酸钠负极：正极：总反应：练习6：乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是（）A、电池工作时，H+向电池的负极迁移B、电池工作时，电流由a极沿导线流向b极C、a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋D、b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O