高中化学（苏教版）选修四练习：1-3金属的腐蚀与防护a含解析

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1、)铁勺AB塑料盆C食盐水铁球均匀扁镀层酸雨铁柳钉/铜板塑料板03课堂效果落实1•相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(解析：在A、B、D项铁作原电池的负极，容易腐蚀，在C项中镀铜层起到保护作用，防止铁腐蚀。答案：C2.在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是()①Fe由+2价转化成+3价②。2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O⑤杂质C被氧化除去A.①②④B.③④C.①②③④D.①②③④⑤解析：在铁的吸氧腐蚀中负极Fe发生Fe—2e_=Fe2+o正极O2+H2O+4e==4OH",继而Fe2++2OH==Fe(OH)2,4Fe(OH)2+

2、O2+2H2O==4Fe(OH)3,Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2Oo答案：A3.下列用作金属保护的方法和原理均正确的是()A.将被保护的金属作原电池的正极是利用了原电池原理B.将被保护的金属作电解池的阳极是利用了电解原理A.将钢铁表面涂油、镀不活泼金属保护是利用了原电池原理D.铝放入浓硝酸中，铁的发蓝、发黑都是使金属表面生成一层致密的保护膜解析：在B项中若作电解池的阳极，将会被腐蚀，B错误；在C项中若镀不活泼金属，铁作负极被腐蚀，C错误。答案：AD4•下图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序（)Sn1Fe④⑤A.①②③⑤⑥④C.⑤②③⑥

3、①④B.⑤②①⑥③④D.④③⑥②①⑤解析：金属被腐蚀时,腐蚀快慢的顺序为电解中的阳极〉原电池的负极＞一般化学腐蚀＞被保护的金属。答案：D5.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化鞍溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()比生铁块肯abA.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e=Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀解析：粗看装置虽感到陌生，但仔细分析得知该实验是吸氧腐蚀与析氢腐蚀的简单综合。a试管内盛装食盐水，溶液呈中性，发生的是吸氧腐蚀，负极反

4、应式为Fe-2e==Fe2+,正极反应式为O2+2H2O+4e==4OH",显然a装置内气体的物质的量减少,压强减小。b试管内盛装氯化铁，溶液呈酸性，发生的是析氢腐蚀，负极反应式为Fe-2e==Fe2+,正极反应式为2H++2e==H2f,气体的物质的量增加，压强增大。综上分析选择B项。答案：B6.钢铁很容易生锈而被腐蚀,因此每年损失的钢材占世界钢铁年产量的l/4o(1)钢铁被腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，写出该腐蚀过程中的电极反应式：O(1)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以釆用()A.铜B.钠C.锌D.石墨(2

5、)图乙所示的方案也可以降低铁闸门被腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接直流电源的极。铁闸门电缆答案：⑴负极：Fe-2e=Fe2+,正极：O2+2H2O+4e"==4OH⑵C(3)负