【师说】2017届高考化学二轮复习专项训练热考小题专攻练（九）含解析

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1、热考小题专攻练(九)化学反应速率1.使反应：4NH3(g)+3O2(g)D2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为()A.e(NH3)=0.02molL_1s_1B.^(02)=0.01molL_Is_1C.p(N2)=0.02mol-L_1-s_1D・^(H20)=0.02molL_,s_1hr丄l、Ac(N2)0.6mol小…、▼一i-i角牛析：d(N2)=,=2LX30s=°们mol・L*su(NH3)=2r(N2

2、)=0.02mol-L"-s~,31?(02)=2^(N2)=0.015molL_1s_1,p(H20)=3v(N2)=0.03mol-L_1-s_1o答案:A2.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)D2N0(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容条件下充入N?C.恒压条件下充入HeD.恒容条件下充入He解析：A选项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，反应速率必然增大；B选项，容积不变，充入N2,反应物N2的浓度增大，浓度越大，反

3、应速率越大；C选项，压强不变，充入He,反应容器的体积必然增大，压强虽然没变，但2、02、NO的浓度减小，反应速率减小；D选项，容积不变，充入He,虽然反应容器内压强增大，但反应物N2、Ch、NO的浓度并没有变化，因此不影响反应速率。答案:D3.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量厂的溶液中，H2O2分解的机理为：H2o2+r—h2o+io_慢h2o2+io~—H2o+o2+r快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与「浓度有关B.ICT也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98k

4、J-mol1D.^(H2O2)=^(H2O)=o(C)2)解析:H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I—浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为厂，而10~为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为^(H2O2)=p(H2O)=2v(O2),D项错误。答案：a；某温度时，浓度都是1molL"1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体乙充分反应后X2的浓度为0.4molL-1,Y2的浓度为0.8molL-1,生成的Z的

5、浓度为0.4molL_l,则该反应(Z用X、Y表示)是()A・X2+2Y2D2XY2B.2X2+Y2C2X2YC.X2+3Y2D2XY3D.3X2+Y2n2X3Y解析：反应后X2、Y2、Z的浓度变化量依次为0.6mol-L_l>0.2molL-10.4mol-LT,比值为3：1：2o浓应的变化量之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比，故该反应的化学方程式可写为3X2+Y2L]2乙根据质量守恒定律可知Z的分子式为X3Y,故选Do答案：d；下列条件一定能使反应速率增大的是()①增加反应物的物质的量②升

6、高温度③缩小反应容器的容积④不断分离出生成物⑤加入催化剂MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③解析：若增加固体的物质的量，反应速率不变；升高温度一定能加快反应速率；改变非气体反应的容积，反应速率不变；分离出固体或纯液体生成物，不改变反应速率；催化剂有一定的选择性，MnO?不能改变所有反应的反应速率。答案：cc(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)6.(2016-河北唐山第二次联考)高温下，某反应达到平衡，平衡常数《=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(A.该反应的焙变为正值B.恒

7、温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2O二二CO2+H2解析：根据平衡常数的表达式可得出该反应的化学方程式为CO2+H2亠co+H2O(g);升高温度，正、逆反应速率均增大；温度升高，出浓度减小，平衡正向移动，说明正反应是吸热的，恰变为正值；在恒温恒容下，增大压强的方法有多种，出浓度变化不确定。答案：A7.在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)□N2(g)+2CO2(g)AH=-746.4kJ-moP^

8、起始反应吋NO和CO各为4mol,10s后达到化学平衡，测得N2为1mole下列有关反应速率的说法中，正确的是()A.反应前5s内，用NO表示的平均反应速率为0.1B・达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：e正(CO)=2s(N2)A.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2,正、逆反应速率都不改变答案：C