【师说】2017届高考化学二轮复习专项训练热考小题专攻练（八）含解析

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1、热考小题专攻练(八)元素性质与递变规律推断题1.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断屮正确的是()A.原子半径由小到大的顺序：r(C)5D)vr(E)B・元素D、E分别与A形成的简单化合物的热稳定性：E>DC・元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同解析：由D的单质为淡黄色固体知，D是S,B、D同主族，则B是0,由A与其他元素不在同周期知，A是H,A

2、、C同主族，且A、B、C、D、E原子序数依次增大，则C是Na,E是Cl。根据元素周期律可知，同周期元素由左往右。原子半径逐渐减小，即/S,非金属性越强，其氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强，即稳定性：HCAHgS，酸性：HCIO4>H2SO4,B正确，C错误；Na2O含离子键、NazO?含离子键和非极性键，H20含极性键、H2O2含非极性键和极性键，D错误。答案：B2.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E5种元素的叙述，正确的是()A

3、.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强C.A与B形成的阴离子可能有AB貧、A2BfD.工业上常将E单质通入冷的澄清石灰水中制漂白粉解析：由题意可知，A、B、C、D、E五种元素分别为C、0、F、S、CLS在Ch中燃烧的主要产物为SO2,A错误；氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，B错误；CO?-为碳酸根离子，C2O3"为草酸根离子，C正确；澄清石灰水的浓度太小，且在热碱溶液中，可能发虽副反应生成氯酸钙，故工业上制漂白粉时常将C12通入冷的消石灰中，D错误。答案：C3.原子序数依次增大的X、Y、

4、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数均与各自的电子层数相等，Y、T位于同族，R的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一-种具有刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是()A.若由X、Z、W组成的盐的水溶液呈酸性，则该盐溶液中阳离子浓度小于酸根离子浓度B.气态氢化物的稳定性：W

5、或Ca,甲为NH3,乙为NH4F0NH4F溶液呈酸性，则NH：的水解程度大于F一的水解程度，A正确；根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定判断，气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3,B错误；原子半径：Be>N>F,简单离子半径：N3~>F_>Be2+,C错误；NO?中的N为+4价，MgO2（或CaCh）中的Mg（或Ca）为+2价，D错误。答案：a1.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数Z和与C/+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法中

6、正确的是（）A.原子半径：Z>Y>XB.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D・CaX2>CaY2和CaZ23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2解析：Ca*的核外电子数为18,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明X、Z能形成一1价离子，而X不可能为F,Z不可能为C1,故X为H,Z为F;由此可进一步推岀Y为O。原子半径：O>F>H,A错误；HF分子间存在氢键，故其沸点是同主族元素氢化物中最高的，B正确，Ca

7、O?与水发生反应时，CaCh既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaO?中的阳离子与阴离子个数比为1：1,D错误。答案：B2.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少I个，下列比较正确的是（）A.原子半径：X>YB・元素罪金屈性：X>YC・气态氢化物的稳定性：Z>YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y答案：BEFGHKMLN3.E〜N等元素在元素周期表中的相对位置如表。E与K的原子序数相差4,K的一种单质是空气中含量最多的物

8、质，H与N屈于同周期元素，下列判断不止确的是（）A・K的氢化物水溶液显碱性A.F的单质与氧气反应只牛成一种氧化物B.H与N的原子核外电子数相差12C.最高价氧化物的水化物酸性：K>L>M解析：K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N,则L是P、M是Si、N是Ge;E与K的原子序数相差4,H与N属同周期元素，则E是Li、F是Na、G是Mg、H是Ca。K的氢