【师说】2017届高考化学二轮复习专项训练热考小题专攻练(十)word版含解析

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1、热考小题专攻练(十)化学平衡1．在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是()t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.20－1－1A.反应前2min的平均速率v(C)＝0.004molL··minB．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，平衡时n(C)<0.48molD．其他条

2、件不变，向平衡体系中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转化率增大0.32－0.24mol－1－1解析：反应前2min的平均速率v(B)＝＝0.004mol·L·min 10L×2min，－1－1，A错误；该根据化学计量数之比等于反应速率之比知，v(C)＝0.008molL··min反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)

3、ol，此时上下两个容 器的平衡状态完全相同，n(C)＝0.48mol，然后将容器压缩至原容器大小，而加压，平衡不移动，故平衡时n(C)＝0.48mol，C错误；向平衡体系中再充入0.32molA，即增大A的浓度，平衡正向移动，再次平衡时，B的转化率增大，D正确。答案：D2．在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：－1A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)ΔH＝akJm·ol实验内容和结果分别如表和图所示。下列说法正确的是()实验序号温度起始物质的量热量AB变化Ⅰ600℃1mol3mol96kJⅡ

4、800℃1.5mol0.5mol____－1－1A．实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)＝0.06molL··minB．上述方程式中a＝160C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大1.2mol 解析：由图可知，10min内C的平均反应速率＝＝0.06molL··min 2L×10min－1－1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则B的速率为0.03molL·－1，A ·min－1错误；分析图表可知，生成1.2molC，热量变化是

5、96kJ，则生成2molC，热量变化是160kJ，根据图中曲线可知，温度升高，平衡逆向移动，故正反应为放热反应， 则a＝－160，B错误；Ⅰ：A(g)＋B(g)===2C(g)＋D(s)n0/mol：13Δn/mol：0.60.61.2 n平/mol：0.42.41.2A、B、C的浓度分别是0.2molL·－1,1.2molL·－1,0.6molL·－1，则平衡常数K＝20.320.5＝1.5，C错误；若再向实验Ⅱ的平衡体系中加入0.5molA、0.2×1.23molB[n(A)∶n(B)＝3∶1]，则建立的平

6、衡与原平衡等效，A的转化率相等，此时再加入0.5(1.5－3)molB，即增大B的浓度，则平衡正向移动，A的转化率增大，D正确。答案：D3．二硫化钽(TaS2)具有难挥发性，引入适量的碘可将不纯的TaS2粉末提纯，其涉及的反应为TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH>0。当其他条件不变时，改变下列条件，能提高I2(g)的转化率的是()A．升高温度B．增大容器体积C．加入催化剂D．再加入一定量的TaS2 答案：A4．在某容积一定的绝热容器中，发生下列可逆反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，

7、反应曲线(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)如图所示。判断下列有关图像的说法中，正确的是()A．x＝2B．该反应是吸热反应C．p3>p4，y轴表示B的转化率D．p3T2，p2>p1，温度升高，C%降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，B错 误；压强增大，C%增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，x可能为2，也可能为1，A错误；压强增大，C%增大，A、B的转化率增大，C正确；在容 积一

8、定的密闭容器中，混合气体的密度保持不变，D错误。答案：C5．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应：PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350 n(PCl3)/mol00.160.190.200.20 下列说法中正确的是()－1·s－1A．反应在前50s的平均速