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《人教版高中化学选修四专题复习试题及答案全套》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、最新人教版高中化学选修四专题复习试题及答案全套第一章学反应与能量专项训练题组1能源及其利用1•下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴涵着大暈的能暈B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起來C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.吸热反应没有利用价值答案D解析大多数分解反应是吸热反应，某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。2.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A.开发太阳能
2、、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C.在农村推广使用沼气D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生答案B题组2中和热和燃烧热的概念3.25°C.101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJmoF1,则下列描述正确的是()A.KOH(aq)+
3、H2SO4(aq)=
4、K2SO4(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmoF1B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)A//=+57.3kJmor1C
5、.H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2/=2><(—57.3)kJmolTD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量答案A解析根据中和热的定义和题意，A正确；中和反应为放热反应，A//为负值，B错误；中和热指生成1molH2CKI)时的反应热，C错误；D中醋酸是弱酸，电离要吸收热量，生成lmol水时放出的热量小于57.3kJ。4.已知反应热：①25°C、101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)A//=-221kJmol-1②稀溶液中,H+(aq)+OH"(aq)=H2O(l)A^=-5
6、7.3kJmol'弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是()A.C的燃烧热大于110.5kJmol-1B.①的反应热为221kJ-mol"1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为一57.3kJmoF1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量答案A解析①的反应热为一221kJmor1;稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJmol1;稀醋酸是弱电解质，与稀NaOH溶液反应时电离吸热，所以生成lmol水放岀的热量小于57.3kJ。题组3热化学方程式书写正误判断4.己知在1.01X10’Pa、298
7、K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放ill484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+
8、o2(g)A//=+242kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//=-484kJ-mol-1C.H2(g)+
9、o2(g)=H2O(g)△H=+242kJ-mol'1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJmol-1答案A解析2mol氢乞燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢乞燃烧生成水蒸乞应放出
10、x484kJ=242kJ热量，放出热量为“一”,各物质的状
11、态分别是H2(g).O2(g).H20(g)oB项中的比0的状态应为气态；C、D项中的符号应为“一”；A项是逆向进行的反应，为“+”,数值相等，故应选A。5.已知充分燃烧qg乙块气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热:M：hkJ,则乙炊燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)NH=_2bkJmoF1B.C2H2(g)+
12、o2(g)=2CO2(g)+H2O(l)A//=+2bkJmoF1A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=—4b
13、kJmol1B.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+bkJmol答案C解析放热反应中△HVO,所以B、D错误；生成ImolCO?时放出bkJ的热量，所以，生成4molCO?时放出的热量为4bkJ,所以C正确。7.下列热化学方程式正确的是()A.甲烷的燃烧热为890.3kJ-moP1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)—890.3kJ-moF1B.500°C、30MPa下，将0.5molN2W1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3
14、(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)爲:2NH3(g)M=—3&6kJ・nwlTC.己知在120°C、101kPa下，1g出燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+
15、O2(g)^=H2O(g)A//=—242kJmol1D.
