人教版高中化学选修四单元测试题全套及答案解析

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1、最新人教版高中化学选修四单元测试题全套及答案解析第一章章末综合检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化中一定为放热反应的是()A.H2O(g)=H2O(l)A^=-44.0kJmoF1B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)A//=+182.6kJmoF1C.形成化学靈过程中放出862kJ热量的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应答案D解析图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。2.汕的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，

2、已知断裂1molN-N键需要吸收167kJ热量,生成1molN三N键需放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是()A.1molN4气体转变为2将放出775kJ热量B.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量C.1molN4气体转变为N2将吸收775kJ热量D.1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量答案B解析2//=反应物键能总和一生成物键能总和，反应转化关系为Nq—2N2,E(反应物键能)=6X167kJ,E(生成物键能)=2X942kJ,所以△H=-882kJ-mol"1,即放出882kJ热量。3

3、.已知胆矶溶于水吋溶液温度降低。胆矶分解的热化学方程式为CuSO4-5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1)AH=+O!kJmoF'o室温下，若1nwl无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2kJ,贝9()A.B.0=02C・Q0Q2D.无法比较答案A解析根据盖斯定律，可设计下列分步反应：——►CuSO4(s)警+5H2O(1)AH'AHCuSO4・5H2O(s)+H2O77；——CuSO4(aq)依题意，胆矶溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，A//总>0。H=QX,=一02。由盖斯定律H==0+(—02)>0,则01>

4、@。4.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)A//)②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)A7¥2>13.2X③Sn（s,灰）Sn（s,白)△日3=+2・1kJ-moP1下列说法正确的是()A.B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2°C的环境中，会自行毁坏答案D解析由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2°C时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以

5、A、B、C都错，只能选D。1.在下列各说法中，正确的是()A.AH>0表示放热反应，表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1mol出与0.5molCh反应放出的热就是出的燃烧热答案B解析A项，△//>()表示吸热反应，ARVO表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时放出的热量，1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成2mol水，同时还有BaSO4沉淀生成，放

6、出的热大于中和热；D项，在25°C、101kPa时，lmolH?与0.5mol0?反应，生成液态水时放出的热才是比的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。2.一种化学冰袋中含有Na2SO410H2O和NH4NO3,将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是()A.Na2SO410H2O脱水是吸热过程B.较直时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水是较慢的过程C.钱盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D.NH4NO3溶于水会吸收热量答案C解析根据复分解反应发生的条件，NazSOjl

7、OH?0和NH4NO3在该条件下不会发生反应，故C项肯定错误；又根据所学知识可知，NH4NO3溶于水是吸赛的，结晶水合物脱水也是吸热的。3.燃烧lg乙烘生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ,则这一反应的热化学反应方程式为()A・2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)A//=+50kJ-moF1A.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)H=一1300kJB.2C2H2+5O2=4CO2+2H2OH=-2600kJC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(I)A/

8、/=-2600kJ-moP1答案D解析本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量，反应热单位是kJ-moF1,B和C均错；2molC2H2燃烧放出的热量为2X26X(-50)kJ・moL=—260