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《人教版高中化学选修四单元测试题全套带答案解析1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、最新人教版高中化学选修四单元测试题全套带答案解析1第一章测评B(高考体验卷)(吋间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1.(XXXX海南化学)标准状态下,气态分子断开1mol化学键的熔变称为键焰。己知11一1【、11-0和0=0键的键焙分别为436kj・mol463kJ・nio「和495kJ•mol^下列热化学方程式正确的是()A.出0(g)=H2(g)+O2(g)A洋—485kJ・mof1B.H.2O(g):=H>(g)+02(g)A川+485kJ・mol-1C.2氏(g)+02(g);=211,0(g)A/A+4
2、85kJ・D.2Ib(g)+O2(g)=2IL0(g)△/A-485kJ・mol-1解析:化学反应的焙变等于反应物总键焰与生成物总键焙的差，市此可确定D项正确。答案:D2.(XXXX重庆理综)已知：C(s)+比0(g):=0(g)+出(g)△洋白kJ・mol'12C(s)+O2(g)=2C0(g)A/A-220kJ・mol-'II—H、0=0和0TI键的键能分别为436、496和462kJ・mo「，则日为()A.-332B.-1180.+350D.+130解析:C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)△辰kJ-moK'd)2C(s)+O
3、2(g)=2C0(g)A/A-220kJ・mol-1(2)(1)X2-(2)得2H20(g)=O2(g)+2出(g)A洋+(2卅220)kJ・moL由键能数值计算得2H2O(g)=02(g)+2H2(g)中A洋4X462kJ•moI-1-(496kJ•mo「+2X436kJ・mol_1)=+480kJ・mol-1,即:2^+220=480,解得沪+130。答案:D3.(XXXX江苏化学)己知:C(s)+O2(g)=C02(g)A//,C02(g)+C(s)=2C0(g)A/2C0(g)+02(g)=2C02(g)卜氏4Fe(s)+302(g)
4、=2FeA(s)AH、3C03)+FeO(s)=3C02(g)+2Fe(s)A%下列关于上述反应熔变的判断正确的是()A.A〃〉0,B.A^>0,A〃>0C.卜H7H六'HsD.A弘二A%+A弘解析:燃烧反应都是放热反应，△〃、△%、△〃都小于0,CO?与C的反应是吸热反应，△”大于0,A、B错误;反应C(s)+O2(g)=CO2(g)可由反应C02(g)+C(s)=2C0(g)与2C0(g)+02(g)=2C02(g)相加得到，由盖斯定律可知二AK+A仏C正确；同理可得A必二(A〃+2Ay%),D错误。答案:C4.(XXXX课标全国-II)
5、室温下，将Imo1的CuSOr5H20(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为A〃，将1mol的CuSOHs)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△仏CuS0i・5山0受热分解的化学方程式为:CuSOr5FW(s)仝CuS0,s)+5H20(1),热效应为A弘则下列判断正确的是()C.A〃+△必二A/D.A〃+△必〉A/溶于水解析:CuSOi•5H20(s)CuSOi(aq)+5H2O(l),A〃＞0/、溶于水/CuSOi(s)CuSOi(aq)AHQ△CuSOi・5H20(s)—CuS0.1(s)+5H20(1)A必由盖斯定律：A/沪△〃-△仏
6、则△九＞0。则AQA仏A项错误；项正确；A必二A仏C项错误；A〃+A/＜A/,D项错误。答案:B1.(XXXX湖南五市十校期末)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.若2H2(g)+0,g)=2IbO(g)A/A-483.6kJ・mo「，则山的燃烧热为241.8kJ・mo「B.若C(石墨,s)=(金刚石,s)A/M则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HC1(aq)NaCl(aq)+H20(1)A洋-57.4kJ•mol1,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D.已知2C(s)+20?(g):=2C0
7、2(g)A«;2C(s)+O2(g)=2C0(g)A仏则A〃＞A必解析:气态水不是水的稳定态,A项错误;石墨生成金刚石为吸热反应，故石墨比金刚石稳定,B项正确；固体NaOH溶解于水还存在溶解放热,C项错误;碳燃烧屈于放热反应，等量的碳完全燃烧生成C02比不完全燃烧生成C0放出的热量多，但是焙变为负值,D项错误。答案:B2.(XXXX天津和平期末)下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是()A.密闭容器屮，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁吋，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)==VeS(s)△/占-
8、95.6kJ•mol1B.稀盐酸与0.1mol•L1KOH溶液反应:H‘(aq)+0H(aq)=比0⑴△洋+57.3kJ•mol-1C.已知1mol氢气完全燃烧生成
