江西省上高二中2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）

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1、江西省上高二中2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题1.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是A.利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性C.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小D.利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性【答案】B【解析】【详解】A.化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当ΔH-TΔS＜0时，反应可自发进行，故A错误；B.沸点相差较大的物

2、质可用蒸馏的方法分离，故B正确；C.反应速率与反应热的大小无关，反应速率的大小主要取决于物质的性质，故C错误；D.溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小关系，温度不同，中性的标准发生变化，pH=7的溶液不一定是中性的，例如：在温度高于常温时，pH=6.8的溶液可能呈中性，故D错误，答案选B。2.下列化学用语正确的是A.NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋C.H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化

3、学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molD.碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)【答案】D【解析】A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－表示NaHCO3的电离，不是其水解的离子方程式，A不正确；B.醋酸是弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，B不正确；C.H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，C不正确；D

4、.碳酸钙的溶解平衡可表示为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，D正确。点睛：燃烧热指的是在一定条件下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，水的状态为液态时稳定。3.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol/(L·min)，②v(B)=0.6mol/(L·s)，③v(C)=0.4mol/(L·s)，④v(D)=0.45mol/(L·s)，该反应进行的快慢顺序为A.④<③=②<①B.①>②>③>④C.④>③=②>①D

5、.④>③>②>①【答案】C【解析】【分析】要比较化学反应速率的快慢，可换算成用同一种物质表示该反应的反应速率再进行比较；【详解】本题中①②③④是反应在四种不同情况下的反应速率，直接比较大小没有可比性，应转化为用同一物质表示该反应的反应速率再进行比较。如果反应速率均用物质A表示，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是①v(A)=0.0075mol/(L·s)、②v(A)=0.2mol/(L·s)、③v(A)=0.2mol/(L·s)、④v(A)=0.225mol/(L·s)，所以反应速率大小

6、顺序是④>③=②>①，答案选C。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，而且特别要注意换算时单位要统一，本题①中速率的单位和其他的不同，应先统一单位。4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-akJ

7、·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量【答案】B【解析】【详解】A.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故A错误；B.中和热是在一定条件下，稀的强酸和强碱反应生成

8、1mol水时所放出的热量，2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1则中和热为a/2kJ·mol-1，故B正确；C.燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则氢气燃烧热为a/2kJ·mol-1，故C错误；D.由热化学方程式可知，1molN2和3molH2完全反应时放出的热量为akJ，因为N2和H2反应生成NH3的反应为