胶体的性质及其运用

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1、实验2—1现象：产生红褐色液体实验2—2现象：红褐色液体：光束通过产生光亮的“通路”CuSO4溶液：没有现象一、分散系分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散成微粒的物质—分散质微粒分布在其中的物质—分散剂水小油滴水小土粒水Na+和Cl-乳浊液(油水)悬浊液(泥水)溶液(NaCl溶液)分散剂分散质分散系可见，不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同分散质微粒的直径：溶液:<1nm;悬浊液、乳浊液:>100nm二、胶体1、定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶

2、体实验2—3如：把淀粉颗粒分散到水中常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、碳素墨水、等（1）物理分散法将悬浊液或乳浊液中的分散质分散2、胶体的制备（2）化学结合法——溶质分子聚合成胶粒①水解法②复分解法此法注意的问题：Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（胶体）+3HCl红褐色浅黄色此法注意的问题：①浓度控制，浓度过大会生成沉淀。②逐滴滴加，同时要不断振荡。3、胶体的分类根据分散质微粒的构成

3、分粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂状态分固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体气溶胶：烟、云、雾4、胶体的提纯与净化胶体的净化：采用渗析法。利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。[拓宽]滤纸可将胶体和沉淀分离1nm—100nm>100nm>100nm<1nm均一、透明较稳定不均一、不稳定不均一、不稳定均一、透明、稳定不能不能不能能能不能不能能分子集合

4、体很多分子集合体很多分子集合体小分子、离子分散质微粒大小外观特征稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸分散质微粒组成胶体乳浊液悬浊液溶液分散系不同分散系的比较半透膜是指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。，