胶体的性质及其应用

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1、胶体的性质及其应用胶体胶体的性质及其应用一、学习目标1、初步了解分散系概念，认识胶体的一些重要性质和应用，了解胶体的净化方法；2、重点是胶体的概念和性质。二、重点难点1、分散系、分散质、分散剂的概念分散系：由一种物质（几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散质：分散系中分散成粒子的物质。分散剂：分散系中的粒子分散在其中的物质。例如：溶剂。2、胶体的概念和本质特征（1）概念：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系叫胶体。（2）本质特征：分散质粒子直径在1nm~100nm之间，胶体是以分散质粒子大小为本质特征的。3、胶体的性质4、胶体的应用三、例题分析：第一阶段例1、

2、如何分离淀粉和食盐的混合液？如何证明它们已完全分离？如何证明淀粉分子直径较大？析：淀粉分子大小介于1nm~100nm之间。而食盐在水溶液中以Na+和Cl-形式存在。用渗析的方法可达到净化目的。解答：把混合液装入到半透膜袋中，将袋浸入蒸馏水中一段时间，进行渗析。取袋内液体加入AgNO3溶液，若无沉淀则已完全分离。取浸放半透膜袋的蒸馏水加入碘水，如果不变色则证明淀粉分子直径较大，无法透过半透膜。例2、已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒吸附多余Fe3+生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1nm~100nm之间，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入___________或____________适量。

3、即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）分析：首先了解Fe(OH)3胶体粒子的结构是：许多分子的集合体并在表面选择吸附许多Fe3+。题中Fe(OH)3粒子，悬浮于水中但表面没有吸附Fe3+，它是不能稳定存在的。故应向悬浮液中加入含Fe3+溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反应生成Fe3+。答案：①加含Fe3+的盐溶液②加适量强酸溶液（加H+）。例3、下列关于胶体的说法中正确的是（）A、胶体外观不均匀B、胶体不能通过滤纸C、胶粒做不停的、无秩序的运动D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀思路分析：这是一个胶体概念的考查题，对胶体的外观、粒子的大小、布朗运动及其胶体的稳定性均做了考查

4、，从各个所给答案分析后直接可得出答案C。答案：C例4、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体不会发生凝聚的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④解析：胶体的微粒是带电荷的，在电泳实验中胶体的微粒向阴极移动，说明该胶体的微粒带正电荷。要使本胶体不产生凝聚，应加入非电解质溶液如蔗糖溶液，或者加入微粒带正电荷的胶体如氢氧化铁胶体。正确答案为B。第二阶段例5、不是因为胶体的性质而产生的现象是（）A、石膏能使豆浆变成豆腐B、Fe(OH)3胶体通电，阴极附近颜色加深C、花粉在水面上作布朗运动D、太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看

5、到从窗口到地面出现一条光亮的通路思路分析：A石膏为电解质，豆浆中有蛋白质胶体可聚沉，BFe(OH)3胶体带正电荷。D在有灰尘的室内，灰尘粒子有一部分大小正好在1nm至100nm之间，只剩C符合题中要求。答案：C例6、溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（）A、是否为大量分子或离子的集合体B、分散质微粒直径的大小C、能否透过滤纸或半透膜D、是否均一、稳定透明解析：分散质的性质有很多区别，其本质原因是分散质的直径大小不同，引起其它性质的不同，故本题答案为B。例7、在陶瓷工业上常遇到陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。常采用的方法是把这陶土磨碎和水一起搅拌，使液体中粒子大小直径在1nm

6、~100nm之间。然后接通直流电，插入两根电极，这时阴极聚集________阳极聚集_________。解析：首先把液体粒子直径控制在1nm~100nm之间，那么该分散系应为胶体，根据胶体粒子带电规律则可，Fe2O3的胶体粒子带正电，SiO2(陶土主要成分)的胶体粒子带负电荷。通直流电时，胶体粒子产生电泳现象。故阴极聚集的是Fe2O3，阳极聚集的是SiO2(陶土)。例8、某学生在作Fe(OH)3,胶体凝聚实验时，用：①加硅酸胶体；②加Al(OH)3胶体；③加A2l(SO4)3溶液；④加As2S3胶体；⑤加蒸馏水等五种方法，其中能观察到凝聚现象的是（）A、①②③B、①③④C、②④⑤D、③

7、④⑤解析：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，而硅酸胶体，As2S3胶体的胶粒带负电荷，因电性相反，可以发生电中和，发生凝聚，所以①④能使Fe(OH)3胶体凝聚。A2l(SO4)3是电解质也能使Fe(OH)3,胶体凝聚，故本题答案为B。四、练习题A组1、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解D、分散质微粒可通过滤纸2、用特殊方法把固体物质加工到纳米