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1、胶体的性质及其应用一胶体1．分散质微粒直径的大小在10-9--10-7m之间的分散系，叫做。（胶体的本质特征）例：氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）（A）分散质颗粒直径都在l～100nm之间（B）能透过半透膜（C）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成（D）呈红褐色2．一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里所形成的混合物，叫分散系。其中分散成微粒的物质叫，微粒分散在其中的物质叫。3．根据分散质微粒的大小，将分散系分为、、浊液。分散质微粒的大小分别为小于10-9m、10-9-10-7m、大于10-7m。其中能透过半透膜的是，能透过滤纸的是和。[例
2、1]下列关于胶体的说法中正确的是（A）胶体外观不均匀（B）胶粒做不停的，无秩序的运动（C）胶粒不能通过滤纸（D）胶体不稳定，静置后容易产生沉淀[例2]胶体是比较稳定的分散系的主要原因是A.胶粒直径在1nm-100nm之间B，同种胶体的粒子带有同种电荷C.胶体溶液显电中性D.胶粒是运动的4．胶体与其他分散系的区别分散系溶液胶体悬浊液、乳浊液外观均一、透明分散质粒子组成大分子、分子聚集体固体颗粒、液珠分散质粒子大小<1nm能否透过滤纸能否透过半透膜实例,,,,,,,,,,,,,,,,,,,;泥水、油水例：Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性
3、质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔现象C.加入盐酸先产生沉淀，随后溶解D.分散质微粒可通过滤纸5．胶体和溶液的鉴定：胶体与溶液对光表现出的性质不同，故可以用光束照射鉴别溶液与胶体（丁达尔现象）。例：鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的最简便的方法是（）A.电泳B.渗析C.丁达尔效应D.布朗运动6．胶体的分为胶体和胶体。一般胶体粒子是许多分子的集合体，我们称为胶体，如Fe(OH)3胶体、AgI胶体、H2SiO3胶体、As2S3胶体等。但有些高分子化合物，单个分子直径即可达到1～100nm之间，这样的胶体叫分子胶体，如蛋白质
4、溶液、淀粉溶液。实际上称溶胶，只是习惯上称溶液。例：下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（）（A）溴水和汽油（B）硫代硫酸钠和盐酸（C）乙二醇和甘油（D）鸡蛋清和甘油7．胶体的分类：根据分散剂的状态胶体可划分为气溶胶、和。如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做；Fe(OH)3溶胶、AgI溶胶，其分散剂是水，为液体，这样的胶体叫做溶液胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做。8．胶体的精制：胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，但分子或离子可以透过半透膜，据此可以通过“”的方法制某些胶体。是一种分离操作，通过多次渗析或把半
5、透膜袋放在流动的水中，可以使胶体得到更好的精制。例1：下列各种物质中，常用渗析方法分离的是()（A）CaCO33和Na2CO33（B）NaCl和KNO33（C）CCl4和水（D）Fe(OH)3胶体和FeCl33溶液例2：自来水厂用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理：。例3．将淀粉KI混合液装在一半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A．加碘水变蓝色B．加碘水不变蓝色C．加AgNO3溶液有黄色沉淀D．加氯水变蓝色例4．下列物质分离的方法中，根据粒子大小进行分离的是（
6、）A．结晶B．过滤C．蒸馏D．渗析二胶体的性质及其应用1、胶体的性质1、丁达尔现象原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具有作用，光在胶体的通路中出现。丁达尔现象是区别和溶液的方法之一。例：下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白②淀粉溶液③硫酸钠溶液④沸水中滴人饱和FeCl3溶液⑤肥皂水A．①③B．②③C．③④⑤D．③2、布朗运动原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击,形成不停的、无秩序的运动。是胶体的原因之一3、胶体的电泳原因：带电的在电场作用下发生了定向移动。是胶体稳定性的主要原因.例.下列过程需要通电后才可以进行的
7、是()①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部4、胶体的凝聚原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀胶体凝聚的方法：⑴加热⑵⑶加带电荷的胶体。例1．某学生在做Fe(OH)3胶体凝聚实验时，用①加硅酸胶体②加Al(OH)3胶体③加Fe2(SO4)3溶液④加硫化砷胶体⑤加蒸馏水这5种方法，其中能看到凝聚现象的是()A．①②③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤例2．已知土壤胶体粒子带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是()A．(NH4)2SO4B．NH4HCO
8、3C．NH4NO3D．NH4Cl5、胶体所带电荷（1）微粒移动方向：带正电荷微粒向移动，带微粒向阳极移动（2）胶体微粒所带电荷的规律：金
