重庆市2017届高三学业质量调研抽测理科综合化学试卷（一）

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1、重庆市2017届高三学业质量调研抽测理科综合化学试卷（一）可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23A1-277.下列关于物质应用的说法错误的是（）A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.纯碱可用于清洗油污C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.Na2S可除去污水中的Cu2+8.苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的——漠取代物有（）A.4种B.5种C.6种D.7种9・Na为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下22.4L的CC14中含有的CC14分子数为NaB.在密闭容器中充入1.5mol比和0.5molN2,充

2、分反应后可得到N比分子数为C.一定条件下，2.3gNa完全与。2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD.常温下，2.7gAl与足量浓度为18mol/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3NA10.下图所示实验中，能够达到目的的是（）Znsc>4溶'液Cug溶液N’COsNaoSiOj验证：化学能转化为电能验证：非金属性Cl>C>Si验证：铁发牛析氢腐蚀验证：温度対平衡移动的影响11.下列说法中不正确的是（）A.醛能发生银镜反应B.酚能与碳酸氢钠溶液反应C.油脂水解可得到丙三醇D.烯桂能与酸性高镒酸钾溶液反应12.X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元

3、素，原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，U的最高•正价与最低负价的绝对值之差为4,五种元素原子的最外层电子数之和为19.下列说法正确的是（）A.W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B.室温下，0.05mol/L的U的气态氢化物的水溶液的pH>lc.Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y>z>UD.Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡7«10^c(Br)/mol/L10.在t°C时，AgBi•在水种的沉淀溶解平衡曲线如图

4、所示。又知t°C时，AgCl的Ksp=4xlO,0,下列说法不正确的是（）A.在t°C时，AgBi•的为4.9xlO13B.AgC沉淀较容易转化为AgBr沉淀C.图屮a点对应的是AgBi•的不饱和溶液D.图屮b点对应的是向AgBr饱和溶液屮加入AgBr固体后的溶液26.(15分)防止雾霾天气的主要措施由机动车临时交通管制，工矿企业停业限产，扬尘污染控制等。（1）PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标，将样本用蒸憎水处理制成待测试液，测得试液中无机离子平均浓度如下表；离子Na+NH；SO/NO；浓度（mol/L）2x10-62.8x10°3.5x10-56x

5、l0'5则试液的PH=（2）碘循环工艺不仅能吸收SO?降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下:SO：反应器分离器膜反应器①用离子方程式表示反应器中发生的反应②用化学平衡移动原理分析，在H1分解反应屮使用膜反应器分离出H?的目的是（3）一定条件下一氧化碳和氢气可以合成清洁能源一甲醇，其热化学方程式为:CO（g）+2H2（g）定条件CH3OH（g）AH=Q①该可逆反应的平衡常数表达式为0分析下图可知，A、B、C三点平衡常数Ka、Kb、K。的大小关系为。压强：p,P2（填“〉”、“v”或“二”）,再£和p?条件下，由D点到B点过程中正、逆反应速率之间的关系为：

6、v正v逆（填“〉”、“v”或“=”）。温度。/c②若在恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有(双选，填标号)A.CO体积分数保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体平均摩尔质量保持不变D.单位体积内消耗CO的浓度等于生成CH.OH的浓度26.(14分)阱(N/HJ是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。(1)阱的电子式为，0.5mol阱中含有mol极性共价键。(2)阱的性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：n2h4+h2o^^^^^

7、on2h/+oh①常温下，某浓度N2H4CI溶液的pH为5,则该溶液中由水电离产生的c(H+)为m

8、ol/L0②常温下，0.2mol/L0出溶液与ol/LHC1溶液等体积混合，混合溶液的pH>7,则溶液中c(N2H5+)c(N2H4H2O)(填“〉”、“v”或“二”)。(3)工业上可用阱(NgHj与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O,同时放出N?,该反应的化学方程式为o(4)向().2mol/L的硫酸铜溶液中逐滴滴加NaOH溶液制备Cu(OH)2,当pH为吋开始出现沉淀。(己知：常温下Ksp[Cu(OH)2]=2X1O'20mol3/L3)(5)发射火箭时，阱为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知1.6g液态阱在上述反应屮放出64.22

9、kJ的热量。写出该反应的热化学方程式o