苏教版高一化学必修二测试题及答案全套

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1、苏教版高一化学必修二测试题及答案全套阶段质量检测（一）微观结构与物质的多样性（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题、每小题4分，共48分）1.下列化学用语中，正确的是（）••Na严C1:A.氯化钠的电子式为’*・・•姻（+12）28B.镁的原子结构示意图为丿）C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为…厂••"1—Hx+・Cl:—H+子C1:••••D.重水的化学式为?H2O（或D2O）2.下列说法中，正确的是（）A.H35C1H37C1属于同素异形体B.16O与“0的中子数不同，核外电子排布却相同C.稳定性：CH4>SiH4；还原性

2、：HC1>H2SD.討、Ca?+、Mg”的离子半径依次增大，还原性依次增强3.目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C6°（富勒烯）溶进“足球型”的Si6°分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是（）A.是一种新型化合物B.晶体属于分子晶体C.是两种单质组成的混合物D.相对分子质量为24004.据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Cc、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素位于周期表中的（）A.第6周期IVA族B.第7周

3、期VIA族C.第7周期V11A族D.第8周期VIA族5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.漠单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（）A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Z：位于元素周期表中的第3周期IIIA族C.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与鼠原子相同D.元

4、素W：它的焰色反应颜色呈紫色7.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Nc相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A.X的金属性比Y的金属性强B・X和Y都不能从水中置换出氢C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱A.因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强B.第3周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强C.氧与硫为同主族元素，氧

5、比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强1.下列说法中正确的是（）A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B.笫3周期屮的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C.非金属元素之间只能形成共价化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小2.如图所示是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）ACBA.B为第2周期的元素B.C为VIA族元素C.氢化物稳定性B>C>AD.C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质3.（江苏高考）

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳屮含量最高的元素，Z?+与Y?一具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径大小顺序：”W）〉r（Z）〉r（Y）〉r（X）B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对•应水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.X

7、YZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一•种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2二、非选择题（本题包括4小题，共52分）5.（12分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的金属离子中半径最小（1）写出元素T的原子结构示意图：。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表

8、述中能证明这一事实的是（填字母）。a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低