电化学集体备课

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1、电化学集体备课淄博六中高三备课组一、学习考试大纲把握复习方向07大纲要求了解电解池和原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式了解常见化学电源的种类及其工作原理理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施06大纲要求理解原电池和电解原理的原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。二、知识要点分析1、原电池2、化学电源3、金属的腐蚀及其防护4、电解池5、电解规律及应用定义形成条件正负极名称和电子流向判断工作原理（氧还反应，熟写电极反应式）应用分析各种电池。比较金属

2、活动性强弱比较反应速率比较金属腐蚀的快慢判断溶液pH变化金属的腐蚀和防护原电池腐蚀（定义、本质、类型）腐蚀防护（常见三种方法）（从活泼性比较、电子得失、氧还反应等多角度判断）题型（三点记住）ZnCuA稀硫酸负极电子流出极发生氧化反应Zn–2e-=Zn2+正极电子流入极发生还原反应2H++2e-=H2↑化学能电能材料相对活泼材料相对不活泼电解质溶液负极反应式正极反应式要点一：原电池原理负极：Al+4OH－—3e-=AlO2－+2H2O正极：2H2O+2e-=H2↑+2OH－总：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑负极：Cu—2e-=Cu2+正

3、极：2H++NO3－+e-=NO2↑+H2O总：Cu+4H++2NO3－=2NO2↑+Cu2++2H2O是否金属越活泼，一定作负极？在判断电极及电极反应时要注意考虑介质对其的影响！书写电极反应式2．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）；1．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；要点二、化学电源1)概念:将化学能变成电能的装置2)分类:①一次电池又称不可充电电池——如：干电池②二次电池又称充电电池——蓄电池

4、③燃料电池3)优点:4)电池优劣的判断标准:①能量转换效率高，供能稳定可靠。②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。③易维护，可在各种环境下工作。①比能量［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少②比功率[符号是W/kg，W/L)]指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小③电池的储存时间的长短a、干电池(普通锌锰电池）干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2，防止产生极

5、化现象。电池内总的反应式为：4NH4Cl+2Zn+2MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O请写出各电极的电极反应。一次电池练：写出锌锰干电池的电极反应和总化学反应方程式。负极————————————————正极————————————————总反应———————————————通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？_____________________________我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用？Zn-2e-=Zn2+2NH4++2e-=

6、2NH3+H2Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2锌筒变软，电池表面变得不平整MnO2碱性锌-锰干电池负极：正极：电池反应：电解质：KOH——Zn——MnO2Zn+2OH--2e-=Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2［思考］该电池的正负极材料和电解质．干电池小结负极:Zn－2e-＝Zn2＋普通锌锰干电池：（-）ZnZnCl2、NH4Cl（糊状）石墨(ＭnO2)(+）正极:2NH4+＋2e-＝2NH3↑＋H2↑总电池反应方程式：2NH4Cl＋Zn＝ZnCl2＋2N

7、H3↑＋H2↑缺点：放电量小，放电过程中易气涨或漏液改进后碱性锌锰电池的优点：电流稳定，放电容量、时间增大几倍，不会气涨或漏液。Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2b、迷你型电池优点：电压高、稳定，低污染。用途：手表、相机、心率调节器HgO（S）+Zn（S）=Hg（l）+ZnO（S）Ag2O（S）+Zn（S）=2Ag（l）+ZnO（S）c、锂电池锂电池：（-）Li（S）LiI（晶片）I2(+）锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极：；正极：。用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率

8、、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。8Li-8e-=