盐类的水解基础及习题集

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1、盐类的水解测试题(1)—、基础测试题1.下列物质的溶液呈碱性的是A.N/COsB.Na2S04C.NH4NO3D.CH3COOH2.下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是A.CHjCCXTB.HSO；C.H2PO；D.A10/3.常温下，纯水中存在电离平衡：H?0—^F+OH-,若要使水的电离平衡向正方向移动，并使［Hl增大,应加入的适当物质是()A.NaHS04B.A1CLC.NaHCChD.CH^COONa4.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.N出S5.下

2、列水解离子方程式正确的是A.醋酸钠：CH.COO_+也0=CH3COOH+OH"B.硫化钾：S2■+2出()~~tLS+2OH~C.氯化鞍：NH./+H20NH3・H2O+H+D.硫酸铁：+3H3O^^Fe(OH)3I+3H+6.下列变化不属丁水解反应的是A.NH；+H20=NH3・H20+H+B.HS■+H20二H：J0++S2~C.HS~+H2O二H.S+OH一D.NH/+2H20二NH.・H20+HsO+7.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是()A.(NHJ2S04B.NaHSChC.K2SD.Na2

3、HPO4&在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A.H2SO4B.KOHC.FeChD.Ba(N0；l)29.物质的量浓度相同的厂盐NaX、Na\NaZ溶液，其pH依次为8、9、10,贝ijHX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX10.在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH：£OONa两种溶液屮，设由水电离产生的c(OFT)分别为amol/L与bmol/Lt则a与b的关系为()A.a>bB.a=10_4bC.b=10_4aD.a=

4、b11.pH-6盐酸和NHXl溶液，其屮水电离出的c(『)值分别是xmol.广、ymol・广。两者关系是A.相等B.x>yC.x=102yD.x=102y12.能使H20=H'+OH-电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是14.下列叙述正确的是A.pH<7的溶液是酸的溶液B.pH>7的溶液是碱的溶液C.pH>7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出IfD.pH>7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的15.在氯化钱溶液屮，下列关系正确的是A.c(Cl_)>c(NH；)>c(H1)>c(OH_)B.c(NH?)

5、>c(Cl_)>c(H')>c(OH_)C.c(Cl_)>c(NHZ)>c(H+)=c(OH_)D.c(NH；)=c(Cl_)>c(H+)>c(OH_)16.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7,则此溶液中()A.c(HCOCT)>c(Na)B.c(HCOO-)

6、D.—元强酸溶液和一元强碱溶液反应18.25C时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是()A.c(NH-41)=c(SO：-)B.c(NH-；)>c(SO?-)C.c(NH-Z)H+B.CaHCOt~.CL、NO；广C.Zn2HNO：：一、SO?"D.NH,、CO：?一、OH一、Na'20•在蒸发皿中加热蒸十并灼烧(低T400°C)下列物质的溶液，可

7、以得到该物质的固体的是()A.氯化铝B.碳酸氧钠C.硫酸镁D.高猛酸钾21.写出下列盐水解的离子方程式：(1).NH4C1：(2).Na2S:⑶.NaHCO^:(4).Fe(NOs)3：⑸.CH；iCOONa：⑹.K2CO3：22•提供酚BL醋酸钠等试剂，设计一个实验，说明盐类水解反应是吸热反应。A.将水加热到99°C,使水的pH二6.1B.在水中滴入稀H2SO4C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体10.常温时，氨水与盐酸混合后，若混合液屮，c(NHjA.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断盐类的水解测试题（2）A.基

8、础训练1•与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是A.NHj、NO?一、C03「NaB.NaBa21>C「、SO42C.NO?一、K十、C「、Na+、OHD.AIO2一、討、0H~>Al3+2.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是