探析高中化学中影响化学平衡的条件

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1、探析高中化学中影响化学平衡的条件摘要：在高中化学的学习过程屮，影响化学平衡的条件这一节尤为重要，几乎这一节贯穿整个高中的化学学习。学好这一节内容，就要求学生们不光上课认真听讲，然后再进行实验课，通过实验课上而的实验过程以及实验现象，可以很容易得出影响化学平衡的条件有温度、浓度、压强，以及勒夏特列原理，本文将对这儿个条件进行探究。关键词：高屮化学化学平衡条件化学平衡在高屮的学习过程屮属于基础知识,但是这一节的知识在高屮的化学过程中起到了承上启下的作用，学好这一节，有利于后面更深层次的去学习和探究化学的其他知识,学不好将会对后面的知识难以理解，时间久了会让学生对化学产生厌倦的心理

2、，所以我们应该结合课堂和实验对学生进行详细讲解，确保学生能能够真真正正的理解这一节的知识，并且能够从学这一节知识的过程中总结出一定的经验和方法，使得学生能够更好的学习化学。1.浓度在探究浓度影响化学平衡的条件时，我们利用Fe汁和3SCN-的化学反应进行对比观察,Fe*和3SCN-反应生成Fe(SCN)3,Fe(SCN)3是红色的。在讲解这一节知识点的过程中老师可以把学生带到实验室，先进性理论的讲解，然后进行实验，根据上述的方程式，适当的加大F^+的浓度，其他条件不变，看看生成物的颜色，再重新加大3SCN—的浓度，再看看生成物的变化。观察完这一组试验之后，再次进行一组相同的实验

3、，只是这一次分别把两个反应物的浓度分别减小，在分别看看生成物的变化状况。从上面两次实验我们可以的得出增大任何一个反应物的浓度，平衡正移，生成物的颜色加深。同样，减少任何一个反应物的浓度，平衡逆移，生成物的颜色变浅。从上述反复的实验中我们可以得出浓度是影响化学平衡条件之一，并且要注意，在化学的实验过程中，得出一个结论必须进行反复的实验，这样会让结论更具有说服力。2.压强图一图二压强是影响化学平衡最重要的条件之一，利用一个化学反应平衡式2NO2(g)^N2O4(g),这个实验必须在密闭的容器中进行，由于NO?是棕红色的，N2O4是无色的，所以反应过程屮必须时刻盯着容器，时刻观察容

4、器中颜色的变化。当增大压强的时候，容器中的颜色先变成深棕红色，随着时间的变化，颜色逐渐变淡，最后变成无色，观察图一，增大压强，即增大了反应物的浓度增大，为了维持平衡，平衡状态由I变成II,平衡状态上升，也就是反应物增多，生成物也增多。同理，当压强减小的时候，容器小的颜色先变成淡棕红色，然后逐渐变成无色，即反应物的浓度减少，反应物变少，生成物同时也降低。观察图二，为了维持平衡，平衡状态由I变成II，平衡状态下降。这一实验必须认真盯着密封容器，再加上看上面的图一和图二，才能对实验真正理解。3.温度图一图二在探究温度这个化学平衡条件时，必须先探究完浓度和压强，这样对这一节的理解更清

5、晰。探允温度，依然用上面的反应平衡式2NO2(g)^N2O4(g)，在其他条件不变的情况下，温度升高，颜色加深，随Z逐渐变浅，最后变成无色，如图一，温度升高Z后，压强变大，从而反应物的浓度会增大，从而看到容器川颜色加深，随着达到新的平衡，反应生成无色的气体，从而颜色消失。同理，当温度降低时，容器中气体颜色变浅，最后消失，如图二，温度降低之后，压强减小，从而反应物的浓度会减小，从而看到容器屮颜色变浅，随着达到新的平衡，反应生成无色的气体，从而颜色消失。对于温度这个平衡条件，只要掌握前面两种条件，随之可以轻松的掌握这个平衡条件。这里耍强调一下催化剂，很多同学认为催化剂是影响化学平

6、衡条件之一，面对这样的问题，不必去反复给学生们讲解，这样下次遇到这样的问题还是搞不懂，必须通过试验让他们真正知道催化剂对化学平衡只是起到了催化的作用，改变了正逆反应速率，对化学的平衡无任何影响作用。有些时候加入催化剂之后发现化学平衡发生变化了，Z所有这样的原因，是因为催化剂在反应的过程中改变了反应的温度、压强等条件，才会出现那种结果，所以必须要让同学们心里真正的明白催化剂对化学平衡无任何影响。4.勒夏特列原理简单地说,勒夏特原理就是在密闭的容器屮改变浓度、压强、温度这三个任何一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。同时也要注意，勒夏特原理只是用于己经达到平衡的反应体系

7、，对不可逆的反应或者还没有达到平衡的可逆过程不适应。此外，勒夏特原理对所有动态坪都适用，比如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。还有，“减弱这种改变”不代表这种“减弱”消除，更不是“扭转”，这些小的知识点也必须给学生们解释清楚。5.结语研允高中化学中的化学平衡对化学的教学意义重大。一方面是能够从本质上真正的懂得这个知识点的原理，并且通过试验验证这个结论的正确性，从这些实验和知识点中总结出了一些相关的知识点，这样对以后化学的学习更加有帮助。另一方面是这个探究的过程，面对每次的实验我们都必须有严谨的态度，不能因