溶质的质量分数精品课件

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1、课题3溶质的质量分数1、概念：溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%讨论将100克质量分数为98%的浓硫酸与100克水混合，所得溶液中溶质的质量分数为多少?m液＝原溶液质量+加入溶剂质量==100克+100克==200克100克×98%200克×100%=49%分析m质=100克X98%=98克讨论向40克质量分数为20%的NaOH溶液中加入10克NaOH固体，所得溶液中溶质质量分数为：加10克NaOH固体不

2、仅能增加溶质质量，也增加溶液质量。40克×20%+10克40克+10克×100%=36%分析溶质和溶剂的改变对溶质质量分数的影响1、加溶质不仅增加溶质质量，也增加溶液的质量。2、增加（或蒸发）溶剂只对溶液质量产生影响，可在原溶液的基础上进行加（或减）。溶质的质量分数为10%的NaOH溶液100克，欲将其质量分数增大一倍，可采用的方法有（）A、加入固体NaOH12.5克B、将溶液中溶剂蒸发掉一半C、加入100克10%的NaOH溶液D、蒸发掉50克水A、D将50克10%某NaCl溶液，要将其浓度增大到25%，应采用方

3、法（）A、蒸发掉25克水B、加入25克水C、加入10克溶质D、取出一半溶液Cm克溶质质量分数为10%的NaNO3溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，可采用（）方法A、增加m/8克NaNO3B、蒸发原溶剂的一半C、蒸发m/2克溶剂D、增加m/4克NaNO3A、C二、配制溶质质量分数一定的溶液：例：配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。M氯化钠==50×6%==3克M水==50克—3克==47克（1）计算：配制步骤（3）溶解：用量筒量取水47克/1克/厘米3==47厘米3==47ml将3克氯化钠倒入烧杯，用47ml水溶

4、解并搅拌，即得50克6%的氯化钠溶液。（2）称量：用托盘天平称量所需氯化钠3克练习配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液50克。M质==50×2%==1克，M剂==50克—1克==49克（1）计算：（3）溶解：将1克氯化钠倒入烧杯，用49ml水溶解并搅拌，即得50克2%的氯化钠溶液。（2）称量：用托盘天平称量所需氯化钠1克1、溶质质量分数的概念及有关计算。2、一定溶质质量分数溶液的配制步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解学完本课我知道了