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时间:2019-10-18
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1、课题3溶质的质量分数1、概念:溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%讨论将100克质量分数为98%的浓硫酸与100克水混合,所得溶液中溶质的质量分数为多少?m液=原溶液质量+加入溶剂质量==100克+100克==200克100克×98%200克×100%=49%分析m质=100克X98%=98克讨论向40克质量分数为20%的NaOH溶液中加入10克NaOH固体,所得溶液中溶质质量分数为:加10克NaOH固体不
2、仅能增加溶质质量,也增加溶液质量。40克×20%+10克40克+10克×100%=36%分析溶质和溶剂的改变对溶质质量分数的影响1、加溶质不仅增加溶质质量,也增加溶液的质量。2、增加(或蒸发)溶剂只对溶液质量产生影响,可在原溶液的基础上进行加(或减)。溶质的质量分数为10%的NaOH溶液100克,欲将其质量分数增大一倍,可采用的方法有()A、加入固体NaOH12.5克B、将溶液中溶剂蒸发掉一半C、加入100克10%的NaOH溶液D、蒸发掉50克水A、D将50克10%某NaCl溶液,要将其浓度增大到25%,应采用方
3、法()A、蒸发掉25克水B、加入25克水C、加入10克溶质D、取出一半溶液Cm克溶质质量分数为10%的NaNO3溶液,若使其溶质质量分数增大一倍,可采用()方法A、增加m/8克NaNO3B、蒸发原溶剂的一半C、蒸发m/2克溶剂D、增加m/4克NaNO3A、C二、配制溶质质量分数一定的溶液:例:配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。M氯化钠==50×6%==3克M水==50克—3克==47克(1)计算:配制步骤(3)溶解:用量筒量取水47克/1克/厘米3==47厘米3==47ml将3克氯化钠倒入烧杯,用47ml水溶
4、解并搅拌,即得50克6%的氯化钠溶液。(2)称量:用托盘天平称量所需氯化钠3克练习配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液50克。M质==50×2%==1克,M剂==50克—1克==49克(1)计算:(3)溶解:将1克氯化钠倒入烧杯,用49ml水溶解并搅拌,即得50克2%的氯化钠溶液。(2)称量:用托盘天平称量所需氯化钠1克1、溶质质量分数的概念及有关计算。2、一定溶质质量分数溶液的配制步骤:(1)计算(2)称量(3)溶解学完本课我知道了
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