“金属活动性顺序”复习策略

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1、“金属活动性顺序”复习策略山东王海雷“金属活动性顺序”是中学化学教学的重点内容之一，同时它又是一个难点。为帮助学生学好这一知识板块，现将该考点的学习策略小结如下：1.学习目标（1）考查金属活动性顺序的内容；（2）考查金属与酸（或盐）的置换反应能否发生；（3）根据金属与酸、盐溶液的反应，判断金属活动性的强弱，判断金属与酸反应的速率大小；（4）设计实验验证给定金属的活动性强弱。2.学习方法（1）熟记“顺序”,掌握规律金属活动性顺序解释的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中

2、越容易失去屯子变成离子，它的活动性越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。（2）抓住要点，灵活应用判断金属与酸、盐溶液的反应，此时应把握三点：①使用范围：金属活动性顺序只适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不—定适用；②金属与酸发生置换反应时的酸是指无氧化性的酸即盐酸、稀硫酸（硝酸、浓硫酸则不则），金属的位置要在金属活动性顺序中氢的前面；③金属与盐反应时，盐必须溶于水，且金属的位置要在盐中金属的位置之前,曲于钾、钙、钠的活动性非常强，所以钾、钙、钠要除外。3.

3、解题策略运用金属活动性顺序解题时，应注意以下几个问题：（1）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。（2）不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。（3）若用实验方法验证三种金属的活动性顺序的强弱，解题策略是：①首先将金属按其活动性曲强到弱的顺序进行排列；②试剂的选择是：a.选取中间的金属，两端的金属用其可溶性盐的溶液；a.选取两端的金属，中间的金属用其口J溶性盐的溶液；①选择铁盐时

4、，应用可溶性的+2价的亚铁盐1.典型例题（1）考查金屈活动性顺序的内容及应用例1.初小化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请你认真填写下面的空口：（1）金展活动性顺序表：KCaNa_A1ZnFeSnPb（H）Cu—倉PtAu（2）金屈与酸反应的规律是-试举出实验应用的实例（可用化学方程式表示）:O（3）金屈与盐发生置换反应必须符合三点：①K、Ca、Na三利金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液屮置换出来;②；③O试举出实验应用的实例（可用化学

5、方程式表示）:O［解析］本题主要考查金属活动性顺序的内容及应用条件，属理解、记忆性题口。根据所学知识不难得出答案：（1）MgHg（2）在金屈活动性顺序小，只有排在氢前面的金屈才能置换出酸小的氢，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2T（3）在金属活动性顺序小，金屈的位置必须排在盐小金屈的前而；盐必须是可溶的，如I：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu例2.銘（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、鎔镭、鎳组成合金可以制成齐种性能的不锈钢。某校化学

6、研究小组对Cr、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：［作出假设］对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①Cr>Al>Cu②Al>Cr>Cu（§）Cr>Cu>Al［查阅资料］你认为该研究小组必须查阅的资料是（填编号）①Cr、Al、Cu三种金屈的密度②Ci•能否与酸反应③Cr、Al、Cu三利金屈的导电性［设计实验］同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸小，观察现彖。［控制实验条件］三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其口的是OA.除去氧化膜，利

7、于直接反应B.使表面光亮，易观察现象C.使金屈温度相同，易反应［记录现象］金属CrA1Cu与盐酸反应现气泡产牛•缓慢，气泡产牛•激烈，无气泡产生，金金属逐渐溶解金属迅速溶解属无变化［得出结论］原假设中正确的是（填①、②或③）。写出珞（+2价）与盐酸反应的化学方程式o［结论应用］（1）根据探究结果，请你预测銘与硫酸铜溶液（填“能”或“不能”）反应，理由是o（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。食醋不

8、宜用铝制品盛放，其原因是。［解析］本题是一道探究题，它不仅考查学生获取信息、整理信息、加工信息的能力，更是对学生运用科学探究方法进行实验的科学品质的考查。［查阅资料］该题的实验目的是探究Cr、Al、Cu的金属活动性强弱，因此查阅的资料应是②；［控制实验条件］三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮的目的是除去氧化膜，利于直接反应，应选A；［得岀结论］根据三种金属与盐酸反应的现象可知它们的活动性强弱为：Al>Cr>Cu,原假设中正确的是②，銘（+2价）与盐酸反应的化学方程式为：Cr+2HCl=C