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1、金属活动性顺序应用的复习一中实验学校戴艳盘点知识:(课前预习部分)5、铁及其化合物在化学反应中通常发生颜色的变化。依照示例分别写出有关铁及其化合物有颜色变化的二个化学反应。示例：在Fe+H2SO4=FeSO4+H2反应中，溶液由无色变为浅绿色. ⑴在反应中,;⑵在反应中,.3Fe+2O2====Fe3O4点燃银白色铁丝剧烈燃烧生成黑色固体Fe+CuSO4===FeSO4+Cu铁丝表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色构建网络：(课前预习部分)金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应金属资源的利用和保护第八单元网络图：金属活动性顺序的应用反应条件反应快慢有关
2、量计算反应次序直通中考：考点:金属活动顺序表的应用金属活动性顺序是学习化学的重要工具,在 工农业生产和科学研究中有重要作用.常 见的金属活动顺序如下:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示).Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)验证镁比锌的金属活动性强,应选用的溶液是.硫酸锌溶液/盐酸/稀硫酸(3)从金属活动性顺序中你还能获得那些信息?一、H前金属可以和酸发生置换反应二、排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来信息:一判断金属跟酸能否发生置换反应例1：可由金属
3、和稀硫酸直接反应制取的化合物是（）ＤA、CuSO4B、Ag2SO4C、Fe2(SO4)3D、MgSO4二、判断金属跟酸能否发生置换反应反应条件：(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸。反应快慢及生成氢气量的比较例2：将等质量的镁、铁、锌、铜分别投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中,请思考下列问题:(1)反应速率Mg＞Zn＞FeCu不反应(2)生成氢气的质量Mg＞Fe＞Zn图标表示:思考:如果图中三条线的高度重叠,你又能获得那些信息呢?生成氢气的质量反应时间t1０MgFeZn等质量的镁、铁、锌分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢
4、气的情况如图所示,请完成下列问题:反应时间ABC产生H2质量0(1)A表示金属,(2)C表示金属,(3)反应不再发生时，一定用完的物质是.MgFe稀硫酸现有一块由铁和另一种金属组成的合金，将5.6克该合金投入足量的盐酸中,生成氢气的质量为0.21克,则另一种金属可能是_______(A)Zn(B)Cu(C)Mg(D)Ｃ(Ar:C-12Mg-24Fe-56Cu-64Zn-65)C三、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。1.金属要排在盐中金属元素前面反应条件：2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。3.KCaNa除外。例3、下列置换反应的化学方程式正确的是（）A.2Fe+3CuCl22Fe
5、Cl3+3CuB.2Na+CuSO4Cu+Na2SO4C.Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)D.Cu+2AgCl（难溶）CuCl2+2AgC例4、[07.南京]把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到X、Y、Z三种金属中,Y表面有气泡产生,X、Z始终无明显变化;把X的硝酸盐溶液滴加到Z中,Z表面析出X.则三种金属活动性顺序为()A、Y＞X＞ZB、Y＞Z＞XC、Z＞Y＞XD、X＞Z＞YB先后顺序是：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。思考：金属与混合盐溶液反应有没有先后顺序呢？例5、将一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该
6、金属是,变式训练:1.此时滤液中一定含有.硝酸锌2.如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，则滤液中一定不存在的物质是,硝酸银、硝酸铜3.如果在滤液中有硝酸银存在，则在滤渣中一定不存在的物质是.铜和锌银金属活动性顺序表金属与酸反应金属与盐反应金属与混合盐反应反应条件反应快慢有关量计算反应条件反应次序1、判断下列物质能否发生置换反应？若能，写出相关化学方程式;不能则说明理由.（1）银与稀盐酸（2）锌与稀硫酸溶液（3）铁与浓硫酸溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与氯化银(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag练一练:2、
7、某同学通过实验比较四种金属的活动性大小，他取等质量的金属,使之分别与等质量分数的足量稀硫酸反应,实验结果记录如下,据此得出这四种金属的活动性顺序为()金属是否放出气体收集20mL气体所需时间A是3sB不/C是35sD是80sA、A＞B＞C＞DB、A＞C＞D＞BC、C＞A＞D＞BD、B＞D＞C＞AB3、思考：证明锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的试剂有哪些组合？谢谢指导
