可逆过程与膨胀功

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1、物理化学课前思考1、如何理解理想恒温过程、恒压过程、恒荣过程、绝热过程？2、绝热可逆过程是如何推导的？3、什么事化学反应进度？4、计量系数及其符号规定?5、化学反应热（焓变）的定义？6、如何理解1mol反应进度？7、△rHm符号的意思及影响它的因素？8、Qvm，Qpm如何称呼？他们之间关系如何？几种压缩过程一次等外压压缩多次等外压压缩外压比内压大一个无穷小的值这种过程近似地可看作可逆过程，所作的功最小。1次恒外压膨胀多次等外压膨胀外压比内压小一个无穷小的值几种膨胀过程这种过程近似地可看作可逆过程，所作的功最大。小结：从以上的膨胀与压缩过

2、程看出，功与变化的途径有关。虽然始终态相同，但途径不同，所作的功也大不相同。未恢复原状恢复原状未恢复原状途径Ⅰ途径Ⅱ途径Ⅲ1.5、可逆过程与膨胀功1、可逆过程定义：设系统由始态A变到终态B,环境由始态A1变到终态B1，加入能设想过程L，使系统和环境都恢复原状态，则过程L为可逆过程，反之，若不能完全恢复原状态，则过程L为不可逆过程。特点：①、阻力与动力相差无穷小量②、经可逆过程完成的以循环，系统与环境无功和热的交换③、可逆过程，膨胀时，系统对环境做最大功，压缩时，环境对系统系统做最小功（1）等压过程（2）等容过程2、理想气体可逆膨胀功（4）

3、绝热过程①绝热过程基本公式因为绝热过程Q=0，故（3）等温过程对理想气体等温恒外压过程对理想气体等温可逆过程对一理想气体的无限小的绝热可逆过程，dU＝δW，若δW‘=0，则对于可逆过程，psu可用p代替，且p=nRT/V，于是通常温度下，理想气体的CV,m可视为常量，故②绝热可逆过程方程式又因为理想气体有，，则有理想气体的热容比，以下简写为γ，于是有或令或理想气体绝热可逆过程方程式或或或应用条件：封闭系统、W’=0、理想气体、绝热、单纯pVT变化、可逆过程且温度变化范围不大。③绝热过程体积功对于理想气体绝热可逆过程或绝热过程体积功计算式的

4、其它形式或