化学反应原理-绪言2012

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1、化学反应原理纯碱（Na2CO3）明明是盐却显碱性的原因么？制备金属钠为什么不是电解AlCl3而是电解Al2O3？为什么有些反应明明是放热的却需要点燃？为什么工业合成氨需要在高温高压下进行？你想知道……让我们一起进入“化学反应原理”的殿堂，为实现高效的工业生产，创造新型的分子打下坚实的理论基础！绪言问题1、化学研究的核心问题是：2、化学中最具有创造性的工作是：3、如何实现这个过程？化学反应设计和创造新的分子通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程。所以对化学反应的原理的理解要清楚。研究化学反应原理包含

2、哪些基本内容？情景1氢气与其他物质的反应反应条件难易程度H2+O2H2+CuOH2+N2问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？结论：影响化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质。内因点燃加热高温、高压、催化剂易易难情景2将H2+O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？不同的外界条件都能够改变化学反应的速率。结论:研究外界条件怎样改变反应速率，其本质原因是什么。情景3H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能

3、完全转化为生成物，这又说明了什么？有些反应是有一定限度的结论：研究发应什么情况下达到限度，能不能改变反应的限度，怎样改变反映的限度。化学反应原理所研究的范围:1、化学反应的速率、方向及限度的问题2、水溶液中的离子反应的问题3、化学反应与能量的问题4、电化学的基础知识综上所述如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是什么？概念模型法有效碰撞理论活化分子活化能模型一：有效碰撞阅读课文，思考回答1.对于已知给定的能够反应的物质，发生反应的必要条件是什么？2.分子之间发生碰撞就一定能发生反应吗，请你阐

4、明你的观点，并举例说明？碰撞不一定假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自身或它们之间的碰撞频率为2.355×1010次/s。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。模型一：有效碰撞问题：怎样的碰撞才能发生反应呢？观察图中图片说明每次投篮成败的原因运动员没有提供足够得能量球虽然有足够的能量，但是没有合适的取向球有足够的能量和合适的取向模型一：有效碰撞模型一：有效碰撞问题：怎样的碰撞才能发生反应呢？观察图中图片说明HI分

5、解反应2HI=H2+I2发生的条件？分子没有足够的能量，碰撞过轻分子碰撞时取向不好分子碰撞时有足够的能量和合适取向模型一：有效碰撞问题：怎样的碰撞才能发生反应呢？普通分子获得能量成为具有足够能量的分子采用合适的取向碰撞发生反应我们将能够发生反应的碰撞成称为有效碰撞，有效碰撞具备的条件是：（1）分子要具备足够的能量（2）碰撞要具有合适的取向模型二：活化分子、活化能普通分子获得能量成为具有足够能量的分子采用合适的取向碰撞发生反应发生有效碰撞活化分子：具有足够能量，能发生有效碰撞的分子活化能：由普通分子成为活化

6、分子所获得的能量能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热模型二：活化分子、活化能阅读课文说明1.研究活化能的方法？2.研究活化能的意义？实验法，并以测量温度对反应速率的影响为主要方法活化能的作用在于使反应物活化，从而启动和改变反应速率，研究活化能，开辟了研究反应的启动和反应速率开辟了新的领域拓展视野：催化剂改变反应速率与活化能的关系能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热E3E4M线N线问题：上述那条曲线为加入催化剂时

7、反应能量的变化曲线，加入催化剂可以怎样改变活化能，能否改变反应热？随堂练习下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应√√√参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（）A.正反

8、应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C.正反应为吸热反应D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率能量kJ/mol反应历程Br+H2HBr+HH1H2BC学习化学的方法1.加强预习，做有准备的学习；2.专心上课，做有时效的学习；3.及时练习，做有基础的学习；4.会提问题，做有反思的学习；5.乐于动手，做有生活的学习。