化学反应原理-绪言.ppt

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1、化学反应原理绪言1、化学研究的核心问题是：2、化学中最具有创造性的工作是：3、如何实现这个过程？化学反应的原理和过程设计和创造新的分子造福人类利用已发现的原理、理论来进行设计并实现这个过程化学反应的原理的理解4、所以我们必须对清楚才能做到。必须知道：化学反应是怎样发生的，经历的过程，遵循的规律，如何有效去控制生产和化学污染……，只有解决好这些，才能使化学研究和化学工业生产获得最高的效益！这就是学习化学反应原理的目的情景1氢气的一些反应反应条件难易程度H2+O2H2+CuOH2+N2问题:同样有H2参与的反应为什么难易程度不同

2、，与什么有关系？推断：反应物本身的性质。内因点燃加热高温、高压、催化剂易易难中学研究的化学反应原理有哪些基本内容？情景2将H2、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数千年而不反应，但点燃后却立刻发生剧烈的爆鸣，转化成水。而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？推断：外界条件能够改变化学反应的速率。结论:内部因素已经具备了，不同的外界条件能够不同程度的改变化学反应的速率。情景3将3molH2和1molN2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，最终能否得到2molNH3？这又说明了什么？问题：能发生反应的物质，为什

3、么反应不能进行到底？推断：有些反应是有一定限度的（化学平衡）。情景4、情景5、等等……选修4《化学反应原理》的基本内容:2、基本的化学反应原理：包括反应速速率、反应方向及反应限度。3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。1、从能量变化的角度来探讨化学变化。4、电化学的基础知识（原电池、电解池、化学电源、金属电化腐蚀和防护）——富有时代气息和应用广泛的一个领域。那么如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？认识几个重要概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化剂概念模型法1、什么是有效

4、碰撞？有效碰撞——能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞。分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件有效碰撞是发生化学反应的充分条件推论：某一个化学反应的速率大小与单位时间内分子有效碰撞的次数有关2、活化分子推论：能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与碰撞的角度有关。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子数的多少有关。单位体积中的活化分子数的多少又与什么有关？问题:3、活化能活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。问题4：活化能为“0”的例子是怎么回事？问题3:活化能的大小决

5、定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？问题1：活化能的作用是什么？问题2：提供“活化能”的途径是什么？能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，内因推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。对于“活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并

6、不产生任何影响”这一句话如何理解？问题3：活化能为“0”的例子是怎么回事？问题4:碰撞有效碰撞活化分子活化能就下列的每个词说句话，试试看：常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞才是发生化学反应的充分条件。具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。活化分子所多出的那部分能量叫活化能。在相同条件下，反应

7、的活化能越大，则该反应的速率越小。归纳总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量单位体积活化分子百分数的反应物分子性质该反应活化能的大小分子的内部结构还知道:某一化学反应的速率大小与有关;而有效碰撞次数的多少与有关;活化分子的多少又与有关。活化能的大小是由该反应决定的,而反应物分子的性质又与密切相关。内分子的有效碰撞次数单位时间能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂解释问题1.为什么可燃物有氧气参与，还必须达到

8、着火点才能燃烧？2.催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？3.怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？2.催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？