化学反应原理绪言课件

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1、化学反应原理绪言鲁宏斌新课展望选修4：化学反应原理1、基本的化学反应原理：包括反应速率、反应方向及限度。3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。4、电化学基础—富有时代气息和应用广泛的一个领域。2、从能量的角度来探讨化学变化。绪言问题：1、化学研究的核心问题是：2、化学中最具有创造性的工作是：3、如何实现这个过程？化学反应设计和创造新的分子通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程4、所以我们必须对什么要清楚才能做到？对化学反应的原理的理解要清楚我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这

2、就是学习化学反应原理的目的分子相互碰撞是引发反应的必要条件。4、是不是所有的碰撞都能引发反应？2、分子间发生化学反应的必要条件是什么？1、化学反应的本质是什么问题探讨反应物中旧化学键的断裂生成物中新的化学键的形成阅读课文P2《简化后的有效碰撞模型》那么研究化学反应原理包含哪些基本内容？情景1氢气与其他物质的反应反应条件难易程度H2+O2H2+CuOH2+N2问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？结论：影响化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质。内因点燃加热高温、高压、催化剂易易难情景2将H2+O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配

3、比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？不同的外界条件都能够改变化学反应的速率。结论:情景3H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？有些反应是有一定限度的综上所述结论：化学反应原理所研究的范围是1、化学反应的速率、方向及限度的问题2、水溶液中的离子反应的问题3、化学反应与能量的问题4、电化学的基础知识那么如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？即:我们从哪些方面来认识一个反应!先认识几个概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化剂有效碰撞1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞结论：分子间的碰撞是发

4、生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充分条件推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关发生有效碰撞的分子能量较高—活化分子。活化分子发生有效碰撞还要有合适的取向。有效碰撞有效碰撞是发生化学反应的充分条件。分子相互碰撞是引发反应的必要条件。以2HI==H2+I2为例：为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？问题：活化分子1、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。活化分子活化分子：能

5、够发生有效碰撞的分子活化能：活化分子所多出的那部分能量E1能量反应过程生成物反应物反应热E1E2活化分子该反应是放热反还是吸热反应？活化能与反应热有关吗？科学探究活化分子的多少又与什么有关？问题:活化能1、什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分问题研究1、活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？2、有没有活化能为0的反应？举例说明？活化能越小,相同条件下活化分子百分数越多,单位体积内活化分子的数目越多,单位时间单位体积内有效碰撞的次数就越多,反应的速率就越大。有，如离子反应：在氯化钠的溶液中加入硝酸银溶液及氢氧化钠的溶液中加入盐酸等参阅课文P3中间一段。结论：活化分

6、子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，内因推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。小结碰撞有效碰撞活化分子活化能就下列的每个词说句话，试试看：常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞才是发生化学反应的充分条件。具有够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。活化分子

7、所多出的那部分能量叫活化能。在相同条件下，反应的活化能越大，则该反应的速率越小。归纳总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量解释问题1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？能量反应过程生成物反应物反应热E1E2活化分子加了催化剂没加催化剂问题研究其中E2为E