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1、【标题】化学习题的解题策略和方法【作者】朱玲【关键词】化学习题策略方法【指导老师】谭建红【专业】化学教育【正文】1•引言近几年来，高考改革木着既要积极又要稳妥、稳屮求变、求进的方针平稳政策。特别是高考内容的改革，正围绕着教育部提出的“更加注重对■考牛•能力和素质的考查”这一核心逐步渗透、深化，对中学实施素质教育的核心和重点起到了很好的导向作用。从化学解体本身看,既保附了优秀传统题意，又突出了化学与生活、环保、医药方面的关系，而且严格遵守“两纲”的要求范围，题目难易适屮，因而保持了很好的稳定性。知识源于社会乂服务于社会,STS试题以“高起点，低落点”的方式进一步突出理
2、论与实际的相互关系，对学生的综合素质进行全面考查。STS教育反映了当今世界教育改革的潮流，得到了全世界的广泛璽视。下面，我们就來初略的探讨一下化学习题的解题策略和方法。2.分析化学计算题的常用方法在化学解题中，常用的分析方法主要有：守恒法、差量法、平均值法、十字交叉法、极值法、等效变换法、估算法等。在木文屮主要介绍一下以下方法：2.1守恒法2.1.1质量守恒法例1向一定质量的氧化铜粉末中加入100克14%的硫酸溶液，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液加入20克铁粉，充分反应、过滤、干燥后得到固体物质的质量仍为20克。求：(1)加入氧化铜的质量；(2)反应后所得溶液溶
3、质的质量分数。分析：如來我们能够注意到整个过程中硫酸根离子没有被消耗.因此最终溶液的硫酸根离子的质量与原硫酸溶液屮的硫酸根离子质量必然相等，即硫酸根离了的质量守恒，则化繁为简,起到事半功倍的效果。本题屮，根据硫酸溶液中的硫酸根离子最终完全转化到硫酸亚铁屮，故硫酸亚铁的质量为：(100X14%X152)/98=21.7g其中铁元素的质量为:21.7gX56/152=8g,也就是说加人的20g铁粉中只有8g溶解了。又因为加入20g铁粉,充分反应后仍20g°即溶解8g铁的同时生成了8g铜由此可以求出:(1)氧化铜的质量等于8g/64/80,乂因为CuO中的氧元素完全转化到
4、牛成的水中，因此反应后牛成的水的质量为：仃OgX16/80)/(16/18)=2.25g(2)反应后所得溶液的质量分数为：21.7g/[21.7g+2.25g+100gX(1-14%)]X100%=19.74%2.1.2电荷守恒法例2将NaCl和NaBr的混合物溶于mg足量的水,配成500mL溶液A,再向其中通人足量的C12,充分反应后蒸干，得干燥品体(m-2)g，则A溶液中No+、Bl、Cl-的物质的量浓度之比不可能为()A.3：2：1B.3：1：2C.4：3：1D.3：1：4解析：NaCl和NaBr的混合物溶于水后得到的溶液在的阳离子有Na+,阴离子有Br-、C
5、l-(不考虑水的电离)，因此有：C(Na+)=c(Cl-)+c(Br-),将A、B、C、D代人验证，可知，D不可能。2.1.3电了得失守恒法例3铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的二氧化氮和336mL的四氧化二氮气体(标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀的质量为()A.9.02B.&51C.&26D.7.04解析：显然，Cu和Mg的合金得失电子总数与硝酸得电子总数必然相等。所以，本题的解法是：设n(Cu)+n(Mg)=x,则根据得失电子守恒有:2x=[(4.48L+0.336LX2)/22.4L.mo
6、l-1]XI=0.23mol=n(OH-),所以,m[Cu(011)21+m[Mg(0H)2]=m(Cu)+m(Mg)+m(0H-)=4.6g+0.23molx17g.mol-1=8.51g因此，本题选B。2.1.4物料守恒法(即元素守恒法)例438.4mg铜与一定质量的硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4niL(标准状况下)，反应中消耗的硝酸的物质的量可能是()A.1.0X10-3molB.1.6X10-3molC.2.2X10-3molD.4.4X10-3mol分析：铜与硝酸反应生成Cu(N03)2、H20和NO或N02,不论生成的气体是N0还是N02,根
7、据N元素反应前后的物质的量不变，可以得：n(HN03)=2n(Cu(N03)2)+n(NO)+n(N02)=2X38.4X10-3g/64g.mol-1+22.4mL/22400mL.mol-1=2.2X10-3mol答案:Co2.2差量法2.2.1质量差例1将4.66g卤素互化物BrCl溶于水通人过最S02,反应的化学方程式为：BrCl+(n+l)I120+(n+l)/2S02=HBr+nllCl+(n+l)/2H2SO4，然后向生成的溶液中加入过量的Ba(N03)2溶液，过滤掉沉淀物,将滤液用过量的AgNO3,溶液处理，得到15・4g沉淀，则n值为()。A.
