初中科学各类型化学实验探究题总结

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1、龙文教育学科教师辅导讲义课题化学实验探究教学目标拿握各种类型实验探究题的解题方法，熟悉中考模型重点、难点各类型实验探究题的解题思路考点及考试要求实验探究、计算教学内容一：实验探究型1.同学们都有这样的学习、牛活经验：木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂。说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢（反应速率）有影响。那么，浓度和温度是如何影响化学反应速率的？（1）提出假设：a.浓度越大，化学反应越快；b.温度越高，化学反应越快。（2）设计方案：同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述问题，设计了下列3组实验。组别温度/°C铁粉质量/g盐酸的质量分数和体

2、积观察气泡产生的速率1102.810%、50mL2102.820%、50mL3202.810%、50mL（3）分析探究：将铁粉加入到盛盐酸的烧杯中发生反应，写出反应的化学方程式。哪两组实验用来探究“温度越高，化学反应越快”的假设？。（4）讨论反思：事实上，化学反应的发牛，是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果。请你解释“盐酸浓度越人,与铁粉反应越快”的原因o2.小洋从资料上获悉：FcCh溶液对过氧化氢（FLO?）的分解具有催化作用。由于FcCh的水溶液中含有Fe'lCT,于是，她对“到底是FcCL溶液中的哪种微粒对过氧化氢（HO）的分解具有催化作用”展开了探究，提出以下

3、猜想：猜想一：催化分解【⑷?的是FeCL溶液中的Fe：”；猜想二：催化分解IW）2的是FeCb溶液中的C1。请你帮助她完成实验报告：实验过程实验现象实验结论向盛有5mL5%H202溶液的试管中加入少量的HC1,并把带火星的木条放在试管口无明显现象(2)向盛有5mL5%H202溶液的试管中加入少量的（1）,并把带火星的木条放在试管口试管中冇人量气泡产生，带火星的木条复燃1.小寒发现他的铜制眼镜框衣血出现绿色物质。杏阅资料后，他知道了该物质为铜锈［主要成分是Cu2（0H）2C0a］。铜是在什么条件下锈蚀的？根据铜锈的化学式，小寒猜想铜生锈可能是铜与水、氧气及二氧化碳共同作川

4、的结果。借鉴“恢钉锈蚀条件的探究”实验，小寒设计并进行了如图所示的实验（图中试管内条形物为铜片）。半个月后，他发现只有B试管中的铜片牛锈了。请根据实验回答：（1）D试管中的铜片不会牛锈，可能是因为试管中缺少（填化学式）的缘故。（2）从控制变量的角度分析，该实验还缺少若干对照组，请你补充其屮的一组（可图示也可表述）2.我国化工专家侯徳榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以仓盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3,进而主产出纯碱。其牛产过程用化学方程式可简耍表示为：©NH3+CO2+H20二NH4HCO3@NH4HCO3+NaCI=NaHCO3I+NH4

5、CI③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t龜離试样（1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基木反应类型是A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应（2）第②步小加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的1=1的是e若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3.但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是。（提示：NH4HCO3=NH3t+H2O+CO21）（3）若纯碱中含dfiNaHCOs杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，川右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为202克，然后称取4.0克己研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。川

6、酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量235克。①停止加热前，要进行的操作是o②该试样中纯碱的质量分数为。1.镒和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而H镒的相对原子质量是55,与铁也相近。那么镒与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了卞而的探究：查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。请分析回答下列问题：⑴两种金属投入盐酸前用砂

7、纸将表而擦光亮，其目的是O(A)除去氧化膜，便于直接反应(B)使表面不平整，易反应(C)使表面光亮，易观察(D)捉高金属温度，加快反应速度⑵根据下表中的现彖填写结论。金属铁镒与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度较快结论(2)了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较金属活动性的强弱吗？请举出一种方法(写出原理即可)01.对知识的比较和归纳是学习科学的重要方法之一。现有以下3个反应的化学方程式：△育温①CuSO4+Fe=Cu+FeSO4②CuO+H2^=Cu+H20③SiO2+2C“皿Si+2C0t(1)比较反应物和生