高考化学计算专练

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1、高考化学计算专练练习一2010年月日1•［江苏徐州六县一区2009届高三第一学期联考试卷］工业上可用下列反应来制取纯硅：反应①：Si（粗硅）+3HC1（g）=SiHC13（1）+H2（g）反应②：SiHCB（1）+H2（g）=Si（纯硅）+3HC1（g）假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HC1的利用率为60%,反应②中H2的利用率为80%。则下一轮次的生产中，需补充投入HC1和H2的体积比为【】A.4：1B.8：1C.2：3D.3：52.［苏州中学2008-2009届第一次月考］有一定量的14%KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80mL28%的KOH溶液

2、，此吋溶液的物质的量浓度为【】A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L3.［苏州中学2008-2009届第一次月考］将15.68L（标准状况）的氯气通入70°C、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个口身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25.00mL"稀释到250.0mL.再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：12+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点。

3、将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mLo（1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的彊之比。（2）写出符合上述条件的总化学方程式。（3）若氮氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。123练习二2010年月曰1.［江苏省射阳中学2009届高三第二次月］将充冇nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n,则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为【】A.（m-n）/3mLB.（n-m）/3mLC

4、.（4m-1）/13mLD.3/（m_n）mL2.［江苏省射阳中学2009届高三第二次月］把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是【】A.°的取值范围为0Wa<50n（Mg）b.Mai）的最大值为2.5C.若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80

5、溶性盐Wg（不含结晶水）溶解在VmL水（密度为1g-cm-3）中，恰好形成饱和溶液（密度为°g・cm-3）,则溶质质量分数为,物质的彊浓度为mol・L-1,该温度下此盐的溶解度为go（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台（带铁圈）外,还需要仪器的名称为。②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验屮需要用60mL,lmol・L—1的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为,该同学实际所配溶液的浓度lmol・L-1（假设该同学的操作没冇错误，填写“大于”、“等于”、“小于”）配制该溶液所需的主耍仪器是.练习三

6、2010年月日1.［江苏省射阳屮学2009届高三第二次月］设NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中正确的是【】A.5.6gFe和一定呈的浓HNO3或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3NAB.16g氧气或臭氧的氧原子个数均为NAC.1mol石墨或金刚石中六元环个数均为字D.28.6gNa2CO310H2O在晶体屮或溶液中，含有的CO2-3离了均小于0」NA2.（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液lOOmL,已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的戢浓度为6molL-l,则此溶液最多溶解铁粉的质量为

7、【】A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g3•［江苏徐州六县一区2009届高三第一学期联考试卷］（10分）工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：一定条件、2C4H104-5O24CH3COOH+2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：（1）理论上需要标准状况下的空气▲m3（设空气中02、N2的体积分数分别为0.2、0.8）,同时生成水▲吨。（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质杲分数为▲%。—L=x（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸ml吨和质量分数为50