高一化学必修2《名师一号》答案详解1.1.2

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1、第2课时元素的性质与原子结构课前自主学习(学生用书P4)一､碱金属元素1.碱金属的原子结构(2)结构特点碱金属元素最外层电子数都是1,这些元素的化合价都是+1价,从Li→Cs,核电荷数依次增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱｡2.碱金属单质的物理性质颜色Li､Na､K､Rb均呈银白色,Cs略带金属光泽｡密度较小,熔点较低,硬度较小,导电性和导热性良好｡从锂到铯金属性逐渐增强,如它们与氧气或水反应时,钾比钠的反应剧烈,铷､铯的反应更剧烈｡二､卤族元素1.卤族元素的原子结构(2)结构特点卤族元素最外层电子数都是7,这些元素的最低化合价均为-

2、1价,从F→I,核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大｡2.卤素单质的物理性质从F→I随着原子序数的递增,单质的颜色逐渐变深,状态由气态到液态到固态,熔沸点逐渐升高,密度逐渐增大｡(2)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式结论静置后,液体分层,上层①无色,下层②橙色③Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2Cl2､Br2､I2的氧化性（10）逐渐减弱,所以从Cl到Ⅰ,元素非金属性逐渐（11）减弱静置后,液体分层,上层④无色,下层⑤紫红色⑥2KI+Cl2====2KCl+I2静置后,液体分层,上层⑦无色,下层⑧紫红色⑨2KI+Br2====

3、2KBr+I2思考与交流:根据碱金属元素和卤族元素的性质,可以看出元素化学性质与原子结构有何关系?提示:元素化学性质与原子结构有着密切的关系,主要与原子核外电子的排布,特别是最外层电子数有关,同主族元素,由于它们最外层电子数相同,在化学性质上表现了相似性,但电子层数不同表现递变性和特殊性｡课堂深化探究(学生用书P5)一､碱金属元素的结构与性质1.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系2.碱金属元素的物理性质的相似性和递变性(1)相似性:除铯(略带金属光泽)外,其余均呈银白色,较柔软,有延展性､密度较小,熔点较低,导电性和导热性都很好｡(2)递变性:从Li到Cs密度逐渐增大(钾

4、反常),熔沸点逐渐降低｡3.碱金属元素的化学性质的相似性和递变性(1)相似性在化学反应中都表现出较强的还原性,且在反应产物中,碱金属元素的化合价都呈+1价｡相似性具体表现为:①与O2反应生成相应的氧化物,如Li2O､Na2O等｡②与Cl2反应生成RCl,如NaCl､KCl等｡③与H2O反应,能置换出H2O中的氢,反应通式为:2R+2H2O====2ROH+H2↑(R表示碱金属元素)｡(2)递变性从Li到Cs,失电子能力逐渐增强,还原性逐渐增强｡表现为:①与O2的反应越来越剧烈,产物更加复杂,如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应

5、能够生成KO2等｡②对应离子的氧化性依次减弱,即Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+｡特别提示:①与水反应时1mol碱金属失去1mol电子,从水中置换出1gH2｡②因Na､K等很活泼的金属易与H2O反应,故不能在溶液中置换不活泼的金属｡③碱金属最高价氧化物的水化物都是强碱,碱性从上到下依次增强,即LiOH

6、毒性都有毒溶解性都不易溶于水,易溶于CCl4等有机溶剂(F2易和水发生爆炸反应)递变性通常状态气体→气体→液体→固体颜色通常颜色淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色变化规律逐渐加深密度变化规律逐渐增大熔沸点变化规律逐渐升高在水中溶解度变化规律逐渐减小3.卤素化学性质的相似性和递变性(1)相似性①与H2反应生成相应氢化物,反应通式表示为:X2+H2=2HX②与活泼金属反应生成相应的卤化物,如③与水反应(F2除外)X2+H2O====HX+HXO④与碱反应(F2除外)X2+2NaOH====NaX+NaXO+H2O(2)递变性①从F到I,卤素单质的氧化性逐渐减弱,阴离子的还原性逐

7、渐增强,即氧化性F2>Cl2>Br2>I2,还原性I->Br->Cl->F-｡②与H2反应越来越难,氢化物的稳定性逐渐减弱(HF>HCl>HBr>HI);还原性逐渐增强｡③卤素单质与变价金属反应时(如Fe),F2､Cl2､Br2生成FeX3(高价)而I2只能生成FeI2(低价)｡④卤素单质之间的置换反应如Cl2+2KBr====Br2+2KCl特别提示:①氟元素无正价,无含氧酸｡②F2与溶液的反应,F2先与水反应｡③Br2在常温下是唯一的一种液态非金属单质｡④碘易升华,碘单质遇淀粉溶液变蓝,常用此检验碘单质的存在｡