高一化学必修2《名师一号》答案详解2.3.1

《高一化学必修2《名师一号》答案详解2.3.1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第三节化学反应的速率和限度目标导学(学生用书P45)1.掌握化学反应速率及其影响因素｡2.掌握化学反应限度的概念,了解影响化学反应限度的因素｡3.了解人类如何利用和控制化学反应,了解提高燃料的利用率的方法和措施｡4.从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理,形成一个由宏观到微观,由感性到理性,由简单到复杂的科学探究过程｡第1课时化学反应的速率课前自主学习(学生用书P45)1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量｡2.化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成

2、物浓度的增加量(均取正值)来表示｡单位mol/(L·min)或mol/(L·s)｡3.影响化学反应速率的外界因素主要有温度､固体的表面积､反应物的状态､溶液的浓度､催化剂､压强等,温度越高,化学反应速率越快;通常加入催化剂能加快化学反应速率｡思考与交流:化学反应有快有慢,我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢,请举出一些判断方法｡提示:可以通过观察①冒出气泡的快慢程度;②固体大小(或质量)的改变情况;③出现浑浊的先后;④颜色深浅变化的情况;⑤温度升高或降低的快慢等来判断｡课堂深化探究(学生用书P45)一､化学反

3、应速率及表示方法1.概念化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量｡化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示｡2.数学表达式:Δc——某一反应物或生成物浓度的变化量,常用单位:mol/L;Δt——变化所用时间,常用单位:s,min,h;v——化学反应速率,常用单位:mol/(L·s),mol/(L·min)等｡特别提示:①一个确定的化学反应涉及的反应物､生成物往往会有多种物质｡因而定量表示一个化学反应的反应速率时,应指明是用哪一种物质来表示的｡②无论是用某一反应物表

4、示还是用某一生成物表示化学反应速率都是取正值,且是某一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率｡③对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能相同,也可能不同,但它们都表示的是同一反应在同一时间段内的平均速率,所表示的实际意义完全相同｡化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比｡④在一定温度下,固体和纯液体物质,物质的量浓度为常数,它们的反应速率被视为常数,一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率｡⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时,应将所给的各物质的反应速率转化成同一物质后,再比较大小｡

5、即做到“两统一”:统一为用同一种物质表示的化学反应速率;速率单位要统一｡二､影响化学反应速率的因素1.内因:化学反应速率是由物质本身的性质决定的｡化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成｡若在相同条件下,不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂,其反应速率越小;反之就越大｡2.外因:(1)温度:温度越高,化学反应速率越大;温度越低,化学反应速率越小｡因此,通常我们可以采用调控温度的办法来控制化学反应速率｡例如,人们用电冰箱储存食物,原因就是温度越低,食物的变质腐烂越慢｡(2)浓度:一般来说,其他条件不变时,增大反

6、应物的浓度,可以增大化学反应速率;减小反应物的浓度,可以减小化学反应速率｡例如,蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈,火焰更加明亮｡(3)压强:对于气体参加的反应来说,增大压强,可以使单位体积内气体的物质的量增大,实际上相当于增大了气体反应物的浓度,所以,增大压强也能增大反应速率｡(4)催化剂:催化剂可以改变化学反应速率,常见的催化剂能极大地加快反应速率｡例如,MnO2､FeCl3可以大大加快H2O2的分解:2H2O2====2H2O+O2↑,生物(包括人)体内几乎所有的化学反应都是由生物体内自身存在的特殊催化剂——酶所

7、催化的｡(5)其他:固体的表面积､反应物的状态､光照､溶剂等都是影响化学反应速率的因素｡原电池反应也是影响化学反应速率的重要因素之一｡特别提示:①决定化学反应速率快慢的最主要因素是物质的自身性质,外界条件只起次要作用｡②对于纯液体或固体物质,可认为其浓度为“常数”,它们的量的改变不会影响化学反应速率｡③由于压强的变化对固体､液体或溶液的体积影响很小,因而对它们浓度改变的影响也很小,可以认为改变压强对它们的反应速率无影响｡④温度对化学反应速率的影响对吸热反应和放热反应均适用｡⑤催化剂能够同等程度的改变化学反应速率｡典例剖

8、析(学生用书P46)知识点一对化学反应速率的理解例1反应4A(s)+3B(g)====2C(g)+D(s),经2min,B的浓度减少0.6mol/L｡对此化学反应速率的正确表示是()A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B､C表示反应的速率,其比值是32C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol/