2020版领军高考化学真题透析专题2.2离子反应离子方程式（精讲深剖）

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1、第2讲离子反应离子方程式1．(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】A项，稀NaOH溶液吸收Cl2，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，离子方程式正

2、确；B项，铝粉和NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O2+3H2↑，错误；C项，室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：3Cu+2+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；D项，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO32-+2H+H2SiO3↓，错误。2．(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸

3、【答案】A【解析】A项，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，离子方程式Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O正确；B项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，生成的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，错误；C项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，错误；D项，氧化亚铁溶于稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，错误。3.（2018江苏）室温下，下列各组离子

4、在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B.0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C.0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D.0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，

5、能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。4.（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3

6、Cl−+4H++H2OD.电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑【答案】A【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食

7、盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。5．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．

8、正确；C．配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。答案选B。6．(2019江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、【答案】A【解析】A项，0.1mol