第三单元—物质构成的奥秘单元复习

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1、第三单元　物质构成的奥秘复习课第三单元┃物质构成的奥秘单元体系物质的构成物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分裂得失电子失得电子1、分子的特点（1）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动（3）分子间有间隔温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.通常状况,气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙一、构成物质的微粒——分子2、分子与物质变化的关系物理变化——分子本身不发生改变；化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子3、分子的定义：分子是保持物质（分子构成）的

2、化学性质的最小粒子4、化学反应的本质原物质的分子分解原子重新组合新物质的分子一、构成物质的微粒——分子延伸：原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质1、原子——是化学变化中的最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。2、原子的特征（1）原子的体积和质量很小。（2）原子在不断的运动。（3）原子间有间隔。（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分二、构成物质的微粒——原子原子核核外电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量

3、（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数原子二、构成物质的微粒——原子3、原子结构４.原子结构示意图（1）、圆圈及里面的数字表示原子核及核内质子数；（2）、弧线表示电子层（3）、弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数二、构成物质的微粒——原子1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。2.离子形成的过程阳离子：带正电荷的离子阴离子：带负电荷的离子4.离子的表示方法：3.离子符号：阳离子：Mg2+阴离子：Cl－三、离子6.离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单

4、位的正电荷5.离子符号的意义：离子符号表示一种离子表示一个离子三、离子218+11Na278+17Cl+1128Na+828+17Cl-Na+Cl-失一个电子得一个电子(1)离子的形成原子：离子：原子阳离子（+）阴离子（-）失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）（2）原子和离子的区别和联系构成物质的微粒有：分子、原子和离子。由原子构成的物质：铁、碳、氦气等由分子构成的物质：水、二氧化碳等4由离子构成的物质：氯化钠等小结：1、定义：质子数

5、（即核电荷数）相同的一类原子的总称。注意事项：（1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。（3）元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不能讲个数。原子——是一种粒子，有种类、个数四.元素元素符号宏观：表示一种元素2、元素符号表示的意义微观：表示该元素的一个原子注意事项：（1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。四、元素3、元素与原子的区别和联系区别：联系：元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数

6、1、元素概念建立在原子基础上;2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质四、元素1．周期：每一个横行称为一个周期。2．族：每一个纵行称为一个族。3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数五、元素周期表26铁Fe55.847元素名称相对原子质量原子序数(核电荷数)元素符号带*的是人造元素４.元素周期表所能提供的信息五、元素周期表典例1：分子和原子的性质例1水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是()A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变C．水分子分解

7、成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性质A典例2：原子的结构例2原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是()A．中子数为145B．核外电子数为94C．质子数为94D．核电荷数为239D[解析]D在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量＝质子数＋中子数，故钚原子核内中子数为：239－94＝145。典例3：元素周期表例3下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠA0一1H1．008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He4．003二3Li6．

8、9414Be9．0125B10．816C12．017N14．018O16．009F19．0010Ne20．18三11Na22．9912Mg24．3113Al26．9814Si28．0915P30．9716S32．0617Cl35．4518Ar39．95Mg9.012金属稳定7A三ⅢA1．吸