第三单元物质构成的奥秘复习学案

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1、第三单元《物质构成的奥秘》复习学案班级姓名【考纲要求】⒈了解原子、分子、离子的概念，⒉了解原子、分子、离子是怎样构成物质的⒊知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图⒋知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号⒌知道相对原子质量【复习内容】教材第三单元【要点梳理】知识点1分子与原子分子、原子比较分子原子定义分子是保持物质最小的微粒原子是中的最小微粒。性质体积和质量都、都在不断；之间都有联系分子是由构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子，原子。〖化学反应的实质〗在化学反应中分子分裂为，原子重新组合成新的。知识点2原子的构成〖原子的构成〗（带电）（不带电

2、）电）（带电）原子〖关系〗☞在原子中：原子序数＝核电荷数＝＝☞相对原子质量≈＋决定元素种类的是决定元素化学性质的是决定原子质量的是☞三个决定『不是所有最外层电子数相同的原子,化学性质就相似.如He与Mg』知识点3相对原子质量〖概念〗以一种(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的(约为1.66×10-27kg)为标准，其他原子的跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。〖计算公式〗知识点4元素1.定义：具有相同（即核内）的一类原子的总称2.元素符号⑴元素符号的书写（一大二小）a.1-20号元素元素名称氢锂碳氮氖元素符号HeBeBOF元素名称钠镁磷钾钙元素符

3、号AlSiSClArb.金属活动性顺序元素符号KCaNaMgAlZnSnPbHHgPt元素名称钾钙钠镁铝铁铜银金c.其他几种元素名称钡锰碘*钴*镉*铬元素符号BrW⑵元素符号的意义意义实例（以N为例）表示某种元素表示该元素的一个原子[温馨提示]☞①有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si☞②当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时，只有，没有，如3H：表示排列规律同周期元素的原子电子层数，最外层电子数逐渐增加⑶元素周期表---发现：门捷列夫同族元素的原子最外层电子数，（最后一族He除外），电子层数逐渐增加⑷分类金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非

4、金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8⒊离子⑴概念：带电的或叫离子。⑵分类：带正电的离子叫；带负电的离子叫。⑶离子符号a.表示方法：在元素符号（或原子团符号）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，“+”、“—”在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。b.意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+：表示带2个单位正电荷镁离子（或1个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：表示两个镁离子原子、离子比较原子离子阳离子阴离子区别结构质子数  电子数质子数   电子数质子数 电子数电性性质在反应中易因最外层为

5、相对稳定结构，故性质一般表示方法得电子得电子失电子失电子阳离子原子阴离子用元素符号表示。如：钠原子，氯原子。用离子符号表示。如：钠离子，镁离子。用离子符号表示。如：氯离子。硫离子。相互关系⑷离子化合物：由构成的化合物叫离子化合物，常见的离子化合物例如：NaCl、KCl、NaOH。【当堂检测】一、选择题1.地壳中含量最多的金属元素是（）A.硅B.铁C.铝D.汞2.一种元素与另一种元素的本质区别是（）A.质子数不同　B.中子数不同C.相对原子质量不同　D.电子数不同3.对于K和K+的说法，正确的是（）A.属于同一种元素B.属于同一种粒子C.核外电子数相同D.具有相同的电子层数4.

6、元素的化学性质主要决定于其原子的（）A.核外电子数　B.核电荷数　C.最外层电子数D.中子数5.下列物质由分子构成的是（　　）A.蒸馏水B.汞C.氯化钠D.金刚石6.有关分子的叙述：①分子是保持物质性质的一种粒子，②分子是保持物质物理性质的最小粒子，③分子是保持物质化学性质的一种粒子，④分子是保持物质化学性质的最小粒子，⑤在化学变化中，分子本身起了变化。正确的是（）A.①②B.①④C.③④⑤D.③7.纯净物和混合物的本质区别是（）A.分子的种类数B.原子的种类数C.元素的种类数D.存在的状态8.从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（　　）A.品红在水中扩散--

7、-分子在不断运动B.物体的热胀冷缩---分子的大小发生变化C.氧化汞分解成汞和氧气---分子还可以再分D.一滴水中大约有1.67×1021个水分子---分子很小9.钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是（）A.原子核内质子数为42B.相对原子质量为95.94gC.属于非金属元素D.元素符号为MO10.用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（）A.花香四溢—分子在不停运动B.热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变C.酒精挥发—分