人教版化学九上《离子》教案1

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1、课题1离子（第一课吋）【教学目标】1、知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。2、通过想象、猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流，增强学牛归纳知识、获取知识的能力，培养空间想彖力3、培养学生对微观世界学习的兴趣；初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。【教学重点难点】（1）知道原子核外电子是分层排布的；（2）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。【教学设计】情境导入教师朗读科普小论文《漫游原子世界》，要求

2、学牛根据內容在草稿纸上画出原子的构成。引入新课100多种元素的原子中，除氢原了核外只冇一个电子，运动情况比较简单外,其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示），它们能否挣脱原子核的吸引呢？学生猜想：请发挥你的想彖猜想这些电子如何运动？学生交流：向你的同学说一说你想象屮核外电了如何运动？探究证明：阅读课本第76面图文。讲解：在多电子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运动。科学家把这些区域叫做电子层。离核最近的为笫一层，依次向外最多可分为七层，电子就是在这些不同的电子层

3、上运动的，即分层运动，乂叫分层排布。归纳结论：一、核外电子的排布1、电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近最远2、核外电子是分层排布的学牛猜想：可能是什么原因使电子不能在同一区域运动？讲解：不同的电子能量不同，能量小的电子只能在……，能量大的电子能够跑……冇兴趣的同学可以查阅资料进行验证。教师启发：当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。（边讲边画钠原子的结构示意图）3、原子结构示意图自学：阅读教材第76面第三自然段，弄清图屮各部分的含义。交流：结合黑板

4、上的示意图，将各部分的意义说给你的同学听一听。巩固练习：教师另画一个原子的结构示意图讨论：展示1--18号元素的原子结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到Z后记录下来，看谁找的多。交流：归纳小结：将学生获取的信息分类板书引导关注：4、元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系形成结论：金属元素：一般少于4个，易失去电子，非金属元素：一般或多余4个，易得到电子稀有气体元素：一般为8个（氨为2个）介绍：相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）讨论比较：三种元素

5、的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何，归纳小结：元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。讨论交流：在木节课屮，你学到了什么？伤〈还想知道哪些问题？练习：课后习题。附：小论文漫游原子世界我是一个小小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐,正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。板书设计

6、课题3离子（1）一、核外电子的排布1、电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近-*最远2、核外电子是分层排布的3、原子结构示意图4、元素的原子最外层电子数目特点结构元素性质金属元素：一般少于4个，易失去电子，不稳定不稳定非金属元素：一般或多余4个，易得到电子不稳定不稳定稀有气体元素：一般为8个（氮为2个）比较稳定比较稳定相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。课题1离子（第二课时）【教学目标】1、了解离子的形成过程，认识原子

7、、分子和离子之间的区别和联系，并认识离子也是构成物质的一种粒子。2、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；3、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩正唯物主义观点。【教学重点】离子的形成【教学准备】自制离子形成和氯化钠形成的动画片【教学过程】活动过程活动内容活动目的提供信息钠原了结构示意图（氯原了结构示意图）信息分析!11设问原子如何达到相对稳定结构？激疑启思!11活动探究稳定以后结构图如何画？体味感受1动画演示、引入离子（阴、阳离子）简单区分!11探究讨论①离了的初步

8、写法②离了与原了的区别（同元索的）③结构示意图的初步判别培养学生合作、分析、归纳、表达能力，使思维上升!1分析讲述Na*与C1结合形成稳定的化合物（不再带电）加强理解!11动画演示、表演卡通画Pn体验感受导出构成物质的另一种粒子——离子1形成印象♦土::^"分子物质（）1回忆比较原了►物质（）离了►物质（）淫会归纳整理!11小结本节课你学到了什么？再阅读本课题你应该知道养成好的学习方法和学习习惯1布置练习巩固加强课题2化学式