人教版化学九上《离子》教案3

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1、《离子》教案教学目的：1•了解原子结构的示意图及核外电子的分层排布。2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。3.了解离子的形成过程。教学重点：原子核外电子的排布知识，元素的性质与原子结构的关系。教学难点：离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。课吋建议：1课吋教学过程：一.复习旧课：（1）冋顾一下课题2：元素部分的内容，找同学起来讲述一下元素的概念;元素书写的注意事项及上黑板来写出一些常见的元素符号。二.导入新课：前面我们学习了从微观的角度來探究物质的构成。物质可以由分了构成，如出0,也可以由原子直接构成，如Fe.那么像NaCl这样的物质是怎样构成的?这就是今天这节课

2、要学习的知识:课题3:离子三讲授新课.我们在前面学习了原子的结构，知道它是由原子核和核外电子构成的•那么核外电了到底是怎样在核外运动的呢?我们先來看核外电了的排布.（-）请同学们观察课本上的六种元素的原子结构示意图，注意一下它们的最外层电子数，看看有什么特点：稀有气体元素氛,它的原子最外层为8个电子；金属元素钠、镁，它们的原子最外层为1、2个电子；非金属元索氧、氯，它们的原子最外层为6、7个电了。我们知道，稀有气体曾被称做“惰性气体”,就是因为它们的化学性质非常稳定，到底是为什么呢？就因为它的最外层是8个电子，人们就认为具有8个电子的（只有一个电子层的具有2个电子）结

3、构，属于相对稳定的结构。元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（He为2个）不易得失相对稳定金属元素—般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定所以，同学们想一想，元索的化学性质与什么有关呢？对！就是与最外层电了数目的关系最为密切。当原子得到或失去电子时，会怎样呢？这样就形成了离子。（二）离子的形成：当原子得到或失去电子时，核内的质子数就不等于核外的电子数，这时原子就不呈电小性了，就带了电荷。（1）带电荷的原子叫做离子。当原子失去电子后，它就带了正电荷；而当原子得到电子后，它就带了负电荷。（2）分类：ao带止电荷的原了叫阳

4、离了，如钠离了，bo带负电荷的原了叫阴离了，如氯离了。（三）离了构成的物质：Na——（1-—\7)287CI丿丨)IIZ!\Nf(+11)28(T77)288C厂八）NaCJ到目前为止我们已经把构成物质的粒子都向大家介绍了：分子、原子、离子都可以构成物质。四•总结：1。原子核外电子是分层排布的。2.原子的结构可以用原子结构示意图表示。3.原了的核外电了排布，特别是最外层的电了数目，与元素的化学性质冇密切关系。4.构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。五.板书设计:一•核外电了的排布1.电子层：电子经常岀现的区域2.电子的分层排布

5、：最少为一层，最多为7层3.最外层电子数不超过8个（1层的不超过2个）4.原子结构示意图二.离了的形成：1.离子：带电荷的原子。2.分类：（1）带正电荷的原子叫阳离子。（2）带负电荷的原子叫阴离子。3.离子符号的意义：六、达标测试1.化学变化屮，元素的原子结构发生变化的是（B）A.质子数B.最外层电子数C.中子数D.核外电自数2.最外层电子数是2的原子一定是（D）A.非金属元索原子B.金属元索原子C.稀有气体元索原子D.不能确定3.对F/、Fe3Fe三种微粒的判断，正确的是（ADE）A.核电荷数相同B.核外电子数相同C.电子层结构完全相同D.质量几乎相等E.相等质量

6、的三种微粒所含的质子数相等4.有两种微粒，它们核内总的质子数不同，但核外电子总数相等，对这两种粒的叙述错误的是（A）A.可能是同种元素的原子和离子B.可能是不同种元素的离子C.不可能是同种元素的原子D.不可能是同种元素组成的分子和离子