（全国通用）2019版高考化学一轮复习第14讲氯及其重要化合物学案

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1、第14讲氯及其重要化合物<©>故知重温一、氯气及其化合物的性质及应用与比0皮血J与强碱溶液反应1.氯气的物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿气体刺激性气味比空气1(水):2(Cl2)2.氯气的化学性质厂与除金、钠外大部分金属反应鷲蠶箫瓯徑冬f与H2、P等非金属反应J、L与还原性无机化合物如KI、FeC12等反应(1)与金属反应与变价金属反应生成最高价态金属氯化物。点燃①与铁反应：2Fe+3CI2^=2FeC13o点燃②与铜反应：Cu+Cl2^=CuCl2o(2)与非金属反应点燃或光照与比反应：H2+CI2=2HC1,燃烧时安静地燃烧9发出

2、苍白色火焰，瓶口有现象—光照时►大量白雾剧烈反应，发生爆炸，瓶口有大量门雾(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为CI2+H2OH++Cr+HC10o(4)与碱反应与NaOHj容液反应，离子方程式为Cl2+20ir=Cl_+C10_+H,0o(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：ci2+2r=i2+2cro②与so?水溶液反应：ci2+so2+2ii20=2cr+sor+4n+o①与FcCb溶液反应：2Ee2++C12=2Fe3++2Cro3.次氯酸的性质酸性比碳酸弱使冇色布条褪色「强氧用作消毒剂、漂白剂弱酸性不稳

3、定性HC10〜见光易分解〜氯水的配制与保存光照(1)不稳定性：2HC1O^2HC1+O2t(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在棕色瓶屮，置于冷暗处。(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。②杀菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液屮通入少量CO2,化学方程式为c1er+co?+h2o=hc10+Hcor。4•漂白粉的性质成金.严主要成分CdCb、Cei(Cl())2，有效成分Gi(C1())2制取原理2Cq(()H)2+2(》一Ca(Cl())2+CaCl2+2H2()化学性质―水解呈碱性•具有强氧化性Ca(C10)2+

4、C()2+H2O—CaCO3；+失效原因a,HC1O分解：2HCK)£^2HC1+()2f二、氯气的制备1.实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置用强氧化剂(如KMMh、K2Cr2()7.KCK)"Mn()2縈詈〜等)氧化浓盐酸Mn(+4HCI(浓)全MnC12+C12f+2H2()製斃■固体+液体A气体阿.用饱和食盐水除去HC1气体，再用浓H2S6除去水蒸气虢卜向上排空气法或排饱和食盐水法歸〜用强诚溶液(如Na()H溶液)吸收〔⑴将湿润的KI■淀粉试纸靠近盛C1?的瓶口,观察到试纸立即变蓝，则证明已集满^11(2)将湿润的］)lI试纸靠

5、近盛Cl?的瓶口,观察到试纸A&n立即发生先变红后褪色的变化,则证明已集满⑶实验室制取Cl?时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满1.氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)化学方程式：通电2NaCl+2H2O^=2NaOH+Cl2t+H2t；离子方程式：通电2Cr+2H20^=20H_+C121+H2to(1)电解熔融的氯化钠通电化学方程式：2NaCl^=2Na+Cl2f。三、卤素的性质、卤素离子的检验1.卤素单质性质的相似性⑴都能与大多数金属反应，女02Fo+3Br2=2EcBr3,但L与Fe反应生成也。(2)都能与出反应生成H

6、X：XZ+HZ=2HX(X代表F、Cl、Br,I2与出反应可逆)。⑶都能与水反应：X2+H20HX+HI0(F2例外：2F2+2H20=4HF+02)。(1)都能与碱溶液反应：x2+20H~=H20+X-+X0~(F2例外)o2.递变性颜色F?Cl?Br?1?凌黄绿色黄錄色深虹棕色糜黑色「颜色逐渐变深A熔、沸点气体气体液体固体，逐渐升高A密度逐渐增大A水溶性反应溶解溶解微溶「逐渐减小A氧化性与氢气化合或与水反应由易到难A还原性(X")逐渐增强►3.特殊性⑴氟①无正价，非金属性最强，厂的还原性最弱。②2F2+2H20=4HF+02,与出反

7、应在黑暗处即爆炸。③氢獄酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中;有毒。⑵漠①是深红棕色液体,易挥发。②业2易溶于有机溶剂。①盛漠的试剂瓶屮加水，进行水封，保存液漠不能用橡胶塞。⑶碘①淀粉遇【2变蓝色。②12加热时易升华。③12易溶于有机溶剂。四、海水中卤素的提取1.海水中提漠流程海水蒸发厂浓缩黑泸

8、含恥旳溶液

9、①2通空气和

10、水蒸气②v吹出-HBr溶液

11、孟莎T发生反应的离子方程式①2Br"+C12=Br2+2Cr；②Br2+SO2+2H20=2Br~+SOf+4H+；③2Br"+C12=Br2+2Cro1.海带屮提取碘的流程Ch海带H.

12、0ter发生反应的离子方程式：Cl2+2I-=L+2Cro■基础自测〉＞正误判断，正确的画“，错误的画“X”。••••(I)氯分子的电子式:：C1：C1：O()••••(2)C12与IbO或NaOH的反应中