（全国通用）2019版高考化学一轮复习第12讲铜及其重要化合物、金属材料学案

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1、第12讲铜及其重要化合物、金属材料<©>故知重温一、铜及英化合物1.铜的性质⑴物理性质：铜是紫红色金属,具有良好的导电性、导热性和延展性。(2)化学性质非金属氧化性酸Cll2+4-非►A=—"③金属氧化物写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:®2Cu+02+C02+1L0=Cu2(OH)2C03咼温②2Cu+S^=Cu2S

2、—H2SO4(浓)：Cu+2比S()4(浓)===CuS()4+S()2t+2H2C)③Cu+—HN()3(稀)：3Cu+8HN()3(稀)3Cu(N()3)2^2N()f+4H2()」HN()3(浓

3、)：Cu+4HN()3(浓)—Cli(N()3)?+2N()9f+2H八)Ag+：Cu+2Ag+—C/++2"3+：2Fe3++Cu2Fe2+2.氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色里仍砖红色与酸反应Cu()+2Il+——Cib()+2H+——(H*)Cu2++II2()Cu2"+Cu+H2()—与II?反应—Cu()+H2Cu+TI2()Cu2()II22Cu+H2()转化关系甘旧冋irm,4Cu()——2Cu,()+()?人J1.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色丕溶于水的固体。(2)化学性质及应用4.CuS0.5・5H20

4、CuSO.,・5H；;0为蓝色晶体,俗称蓝矶、胆矶。无水CuSO.为白色粉末,遇水变蓝色(生成CuSOi・5H2O),可作为水的检验依据。I•持别提矍〉无水CuSO,只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。二、金属材料1谷仝形成两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的性质一具有金属特性特性一厂多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低合金的硬度和强度一般比它的各成分金属的硬度和强度大2.常见金属材料(1)黑色金属材料一一钢铁。①翅是用量最大，用途最广的合金。②钢根据化学厂碳素钢根据含碳量髙低分成分亠合

5、金钢一低碳钢「中碳钢f高碳钢(2)有色金属材料——铜和铝。①我国使用最早的合金是青铜,常见的铜合金有黄铜和口铜。②铝合金。一硅铝合金厂种类一一镁铝合金匚硬铝铝合金I——特性；密度小，强度高•塑性好・易于加丁—用途：建筑业、容器包装业、交通运输业等3.金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在Z在金属化合物屮，金属兀素都显匸价-金、钳等极少数金属(2)金属冶炼的一般步骤(3)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为遊离态的过程。即(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)热还原法中解>Na：2NaCI(熔融)=2N

6、a+Cl2f>Mg：MgCl2(^^)=Mg-i-Cl2t一i+i解>A1：2Al2O3(^m)==4A1+3O2f冰晶右a高炉炼铁：3C()+Fe2(b皿2Fe+3C()2a焦炭还原制铜:2Cii()+C泌2Ci】+C(bf热分解法>Hg：2HgO=2Hg+O2t(5)铝热反应实验装置镁带：为铝热反应的起始反应提供高温条件，作引发剂[氯酸钾：为镁条继续匕申督"燃烧扯供祗1粵一氧化铁和铝粉的混合物uU实验现象①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物

7、落入沙屮实验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应的化学方高温程式为2Al+FeA2Fe+AlO原理应用①制取熔点较高、活泼性弱于2的金属珞、镒、鹄等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等選郵①冶炼Al时只能电解AI2O3不能电解A1C13(共价化合物，熔融时不导电)。加入冰晶石(NaaAlK)的目的是降低Al20a的熔化温度。②金属冶炼方法与金属活动性的关系：AgHgCu(H)PbSnFeZnAlMgNaCaK••;_•—•—•—•••—;_••••—:—•II・III热分解法i热还原法i电解法1III■基础自测>>1

8、.正误判断，正确的画“，错误的画“X”。(1)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。()⑵将铜粉加入1.0mol・L_1Fe2(S0i)3溶液中，现象是溶液变蓝，有黑色固体出现。()(2)1molCu和足量热浓硫酸反应可生成加个SO3分子。()(3)中国古代利用明矶溶液的酸性消除铜镜表面的铜锈。()(4)铝合金的熔点比纯铝的高。()(5)合金材料中不可能含有非金属元素。()(6)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金。()答案(1)X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X(7)V1.下列常见金属的

9、冶炼原理屮不合理的是()项属冶炼原理AFe咼温Fe：A+3C02Fe+3CO2BHg△2HgO2Hg+O,tCMg通电2MgO（熔融）——2Mg+O2tDNa通电2NaCl（熔融）2Na+CLt答案C<©>典题精讲考点1铜及其化合物的性质典例1下表屮，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系