2019版高考化学一轮复习 第14讲 氯及其重要化合物学案.doc

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1、第14讲　氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿气体刺激性气味比空气大1(水)∶2(Cl2)2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成最高价态金属氯化物。①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl22HCl，(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(4)与碱反应与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(5)与还原

2、性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋。③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。3．次氯酸的性质(1)不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。②杀菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实

3、验室制取、收集干燥纯净氯气的装置2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：2NaCl2Na＋Cl2↑。三、卤素的性质、卤素离子的检验1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。(2)都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br，I2与H2反应可逆)。(3)都能与水反应：X2＋H2O

4、HX＋HIO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。(4)都能与碱溶液反应：X2＋2OH－===H2O＋X－＋XO－(F2例外)。2．递变性3．特殊性(1)氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在黑暗处即爆炸。③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒。(2)溴①Br2是深红棕色液体，易挥发。②Br2易溶于有机溶剂。③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘①淀粉遇I2变蓝色。②I2加热时易升华。③I2易溶于有机溶剂。四、海水中卤素的提取1．海水

5、中提溴流程发生反应的离子方程式①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；②Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。2．海带中提取碘的流程发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)氯分子的电子式：。(　　)(2)Cl2与H2O或NaOH的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。(　　)(3)氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。(　　)(4)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准

6、比色卡对照即可。(　　)(5)漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的。(　　)(6)利用硝酸银溶液可以鉴别KCl和KI。(　　)(7)可以采用加热的方法分离I2和NaCl的混合物。(　　)(8)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应生成FeI3。(　　)答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)√　(8)×考点1　氯气的性质典例1　(江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的Ag

7、NO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析　Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A正确。Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B正确。Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，C正确。氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D错误。答案　D名师精讲1．氯水的成分及性质模型氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它

8、具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。2．氯水的组成及应用中需注意的问题(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强