第3节物质的量1

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1、第3节化学中常用的物理量－物质的量在初中己经学过下列反应的意义C+O2CO2————点燃质量比12：32：44粒子比1：1：1分析：宏观:每12gC和32gO2恰好反应生成44gCO2微观:每1个C与1个O2恰好反应生成1个CO2物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质物质的量（可见、可称量）物理量单位名称单位符号常见国际单位制（SI）基本物理量应用举例长度质量米千克摩尔mkgmol物质的量0.1米布0.5千克水1molH2O先来分析生活中的单位一包烟可用根来计量，烟厂

2、的烟用条来计量而不用根。一个家人用个来计量，一个国家用亿来计量而不用个。物质的量及其单位——摩尔1、物质的量a、是七个国际基本物理量之一，单位为摩尔b、是一个专有名词，不能分割、不能增减。c、微粒是指：分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子d、粒子必须十分明确计量微粒数目的物理量。2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol（3）1mol任何微粒含有阿伏加德罗常数个微粒已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23g求:12g碳-12中所含的碳原子数？解：≈6.02×102312g1.

3、993×10－23g碳原子数=3、阿伏加德罗常数：12g12C中所含的碳原子数阿伏加德罗常数（NA）：6.02×1023mol-11mol任何微粒所含的微粒数为阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023个NA=0.012Kg碳-12所含碳原子数≈6.02×1023mol-11molH2O含NA个H2O约6.02×1023个H2O物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：n=NNA物质的量阿伏加德罗常数粒子数N=nNA思考：1、1molC中约含有个碳原子2、0.3molH2SO4约含有个硫酸分子

4、6.02×10230.3×6.02×10233、1molH2O中多少mol的H，多少mol的O?1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：H2O——2H——O即H2O——2H——O1211mol2mol1molNA2NANA课堂练习：1、0.5molNa2SO4含有molNa+；molSO42-；含个O。2、0.1molNH4+中含有个N，含有个H.10.51.204×10246.02×10222.408×10233、1molNa2CO3中约含有_____molNa+、_

5、_____molCO32-离子，共含有离子为______________个。213×6.02×10234、3.612×1024个电子约有mole-。61mol物质的质量到底有多大？粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23Fe569.032X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317分析以上计算

6、结果可得出什么规律？结论:1mol任何物质的质量是以克为单位，在数值上等于该物质的式量。练习：（1）1molCu质量是克（2）1molO2质量是克(3)1molCl-质量是克(4)1molNa+质量是克(5)1molNaCl质量克643235.52358.5二、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol或kg/mol（4）数值：以g/mol为单位，等于物质式量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：m(g)M(g/mol)n(m

7、ol)=练习（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？（3）100molH2O的质量是多少克？（4）0.1molOH-的质量是多少克？物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。nmNMNANAM宏观物质的质量微观粒子的数目纽带或桥梁练习1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？3、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。4、0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中

8、所含的Cl-离子个数相等？(Vm=M／ρ)1摩尔物质的体积1摩尔：FeNaClH2OC2H5OH质量56g58.5g18g46g体积cm3(20℃)7.227.018.058.3气体：氢气氧气CO2空气1摩尔的质量2g32g44g28.8g密度（g/L)0.08991.4291.9771.29体积（L)22.422.422.322.3标准状况分析1mol物质的体积，可得出什么结论？为什