专题16+物质的分离、提纯与制备（讲）-2018年高考化学二轮复习讲练测+含解析

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1、2018届高三二轮复习讲练测之讲案专题十六物质的分离、提纯与制备考向一物质的分离、提纯、检验◊♦饼鬲考(1)考纲要求了解过滤、蒸发、萃取、蒸锢等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。(2)命题规律物质的分离、提纯与检验是高考热点，从历年高考试题來看，其内容和形式主要有以下三种：①限定一种试剂，或不用试剂鉴别；②选择适当试剂及分离方法除去给定物质小的杂质；③将分离与制备物质、混合物成分的确定等融为一体形成综合实验，根据要求选择实验仪器、分离提纯仍为命题趋势。【例1】【2017新课标1

2、卷】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A.蒸锚B.升华C.干锚D.萃取【答案】B【解析】“将生砒就蛊火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂擬结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。【名师点睛】常握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A,注意升华与蒸饰的区别，蒸饰是依据混合物屮各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥

3、发、难挥发或不挥发杂质，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，例如碘的升华等。【例2][2016年高考新课标III卷】下列有关实验的操作正确的是()实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸憎水B.排水法收集KMnOi分解产生的02先熄灭酒精灯，后移111导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCh萃取碘水中的12先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；B、实殓后应先移出

4、导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；C、气体产物先通过饱和倉盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，故错误；D、四氯化碳的密度比水犬，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。【考点定位】考查浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，设计内容是浓硫酸的稀释、氧气制备、物质除杂和分离、萃取实验等，要求平时复习过程注重基础知识的夯实，熟记知识。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合

5、放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，制氧气的装置中，应是先撤导管，后熄灭酒精灯，防止引起倒吸，炸裂试管伤人，实验操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，这样才能做到实验安全，不至于发生危险，物质的除杂和提纯中我们经常是后除去水，可以防止在后面的除杂过程中引入水蒸气，验证水蒸气时，先验证水蒸气的存在，防止引入水蒸气产生干扰，验证水蒸气常用无水硫酸铜，如果出现白色变为蓝色，证明水蒸气的存在，需要掌握物质的物理性质、

6、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。◊♦讲基础1.混合物的分离与提纯的区别及遵循的基本原则(1)物质的分离是把混合物中各物质彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态，物质的提纯是把混合物中杂质除去，得到纯净物质的过程，杂质如发生变化，不必恢复。（2）分离与提纯方法的选择应遵循如下四原则：不增、不减、易分离、易复原。（3）分离与提纯操作过程应遵循“三必须”：除杂试剂必须过量、过量试剂

7、必须除尽、除杂途径必须选最佳。1.对混合物进行分离和提纯时常用的物理方法有:过滤、结晶、升华、蒸发、蒸镭（分億）、分液、萃取、渗析和盐析等。方法适用范围仪器装置过滤不溶性固体与液体的分离混合物中各组分在结晶川溶剂屮的溶解度随重结晶-温度的变化不同烧杯及过滤装置注意事项①要“一贴二低三靠”②必要时要洗涤沉淀物③定量实验的过滤要无损失①一般先配较高温度的溶液，然后降温结晶②结晶后过滤，分离出品体升华混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，（升华物质的集取方法不做要求）蒸发蒸饰分脩再冷却成固体分离溶于

8、溶剂川的溶质①溶质不易分解、彳、易水解、不易被氧气氧化②蒸发过程应不断搅拌③近干时停止加热，余热蒸干利用沸点不同分离相互溶解的液体混合物①温度计水银球在蒸懈烧瓶支管口处②加沸石（或碎瓷片）③注意冷凝管水流方向应下进上出④不可蒸干分液两种互不相溶的液体的分离11上层液体从上口倒出，下层液体从下端放出萃取溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同一般在分液漏斗中进行①萃取后要进行分液②对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中的大；溶质不与萃取剂