专题61化学能与热能（教学案）-2018年高考化学一轮复习精品资料

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1、考情解读1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解焙变与反应热的含义。了解厶日二卅反应产物)一H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律。6.能运用盖斯定律进行有关反应熔变的简单计算。一、恰变与反应热1.焰变、反应热⑴焰(H)用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焙变(AH)AH=H(生成物)一H(反应物)。单位Jmol-1或kJmol—⑶反应热,单位J-mol则有如下关指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表

2、，—1或kJ-mol—lo⑷焙变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,系：△gQp。2.吸热反应和放热反应(2)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。热町能応AH>0/变化反应物wt生成物反应过程吸烬反应放热反应(2)从反应热的量化参数一一键能的角度分析(3)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应;④金属与酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。(2)常见吸热反应①人多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2・8H2O与NH4CI反应；④碳与水蒸气、C与C02的反应。二、

3、热化学方程式的书写与正误判断1.概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2.意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：C(s)+O2(g)===CO2(g)AH=-393.5kJmol-1表示在25°C,101kPa时，l_mol固体碳和l_mol氧气反应生成lmol二氧化碳，同时放岀393.5kJ的热量。3.书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25°C、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用s、I、g.aq分别表示固体、液体、气体、溶液。⑶注意符号单位：4H应包括“+〃或“一〃、数字和

4、单位(kJmol-l)o(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(AH与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“个〃、Q〃以及“点燃〃、"加热〃等反应条件。(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与AH相对应，如果化学计量数加倍，则4H也要加倍。三、燃烧热中和热及其测定1•燃烧热(1)概念：在101kPa时，l_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol—1表示。燃烧热的限定

5、词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(lmol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的"完全燃烧〃，是指物质屮下列元素完全转变成对应的氧化物：CTC02(g),HTH2O(I),STS02(g)等。⑵表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJmol-1,表示在101kPa时，1molC完全燃烧生成CO2气体时放出393.5kJ的热量。(3)书写热化学方程式：燃烧热是以lmol物质完全燃烧所放出的热暈来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧lmol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)+yO2(g)===8CO2(g)+9H2O(

6、l)AH=-5518kJmol-1,即C8H18的燃烧热为5518kJ-mol—lo(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放=门(可燃物)MH式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；AH为可燃物的燃烧热。2.中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成l_mol_液态H2O时的反应热叫中和热。(2)注意儿个限定词：①稀溶液；②产物是1mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH—(aq)+H+(aq)===H20(l)AH=-57.3kJmol-lo⑶中和热的测定①测定原理△H=c=4.18Jg-l«°C-1=

7、4.18x10-3kJg-l-°C-l；n为生成H2O的物质的量。①装置如图(在横线上填出仪器的名称)—环甦璃搅拌樺一温度计碎泡沫劇料四、盖斯定律、反应热的汁算与判断1.盖斯定律⑴内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分儿步完成，其反应焙变都是一样。B

8、J：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。⑵意义I'可接计算某些反应的反应热。⑶应用方程式反应热间的关系AHIAH21aAB、A-BaAHl=aAH2AAHIAAH2BAH1=-AH2ahc/ah2AH=AH1+AH22.AH的比较比较AH的大小时需考虑正负号，対放热反应，放热越多

9、，AH越小；对吸热反应，