云南省红河州蒙自一中高二上学期期中化学试卷（1-6班）含解析

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1、云南省红河州蒙自一中高二(上)期中化学试卷(1-6班)一、选择题(共21小题，每小题2分，满分42分)1.升高温度，下列数据不一定增大的是()A.化学反应速率vB.KNO3的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数Kw2.已知；(NH4)2CO3(s)—NH4HCO3(s)+NH3(g)AH=+74.9kJ*mol1,下列说法中正确的是()A.该反应中爛变、焙变皆大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中爛增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应3.下列关于热

2、化学反应的描述中正确的是()A.HC1和NaOH反应的中和热57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2x(-57.3)kJ/mol丄B.CO(g)的燃烧热是・283.0kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+~2o2(g)—CO2(g)△H=・283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热4.下列解释实际应用的原理表达式屮，不正确的是()A.用排饱和食盐水法收集CS：C12+H2O=『+C「+HC1OB.热的纯碱溶液碱性增强：CO32_+2H2O

3、^H2CO3+2OH'C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s>+2Fe3+—2Fe(OH)3(s)+3Mg2+D.配制FeCb溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3++3H2O^Fe(OH)3+3H+5.下列关于电化学的实验事实正确的是()出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的Cu・Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuC12溶液电子经过负极T阴极通过电解液阳极T正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生h2,正极处吸收。2D将钢闸门与牺牲阳极阴外加电源负极保护法，可极相连防止钢闸门腐蚀A.AB•BC.CD.D6.如图所

4、示，ZH[=-393.5kJ・molJ,AH2=-395.4kJ*mol1,下列说法或表示式正确的是（）能A/Ai0C（s、金刚石）+0血）C（s、石墨）+O,QA/ACO2(g)反应过程A.C（s^石墨）一C（s、金刚石）△H=+1.9kJ・molB.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的能量比1mol金刚石的总能暈大7.对可逆反应4NH3（g）+502

5、达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2u正（NH3）=3u正（H20）8.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）H?S（）4溶液A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量不断减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.盘离子在铜片表面被还原9.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变A.混合物中各组分的百分含量改变B.混合体系的压强发生改变6.A、B、C是三种金属，根据下列西个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气

6、泡逸出，B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)()A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C11.25°C时，水中存在电离平衡：H2O=h++OH「ZH>0.下列叙述正确的是()A.将水加热，Kw增大，pH不变B.向水中加入少量NaHSCU固体，c(H+)增大，不变C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低D.向水中加入少S：NH4CI固体，平衡正向移动，c(OH)增大12.X、Y、Z三种气体，取X和Y按2：1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2YB2乙达到平

7、衡后，X的转化率不可能为()A.10%B.15%C.20%D.25%13.反应CO(g)+2出(g)^2CH3OH(g)在密闭容器中进行.为探允温度、CO?等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如图.下列说法不正确的是)组别1

8、234反应温度/c225

9、235225235反应前气体体积co。bb22分数/%CO30

10、30282870

11、707070平衡时CftOH的体积分数/%4.9札836.550.7A.该反应的Ah〉。B.当容器中压强不变吋，反应达到平衡C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数14.下列各环

12、境下的离子组合一定能大量