【化学】云南省红河州蒙自一中2014-2015学年高二上学期期中考试

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1、云南省红河州蒙自一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．下列实验方法或数据合理的是()A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00mL的KMnO4溶液B．用托盘天平准确称取9.8gNaCl固体C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸考点：化学实验方案的评价．分析：A．高锰酸钾能腐蚀橡胶；B．托盘天平称量物质准确度为0.1g；C．广泛pH试纸测定的pH值为整数；D．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL．解答：解：A．量取

2、高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故A错误；B．托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取9.8g食盐，故B正确；C．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故C错误；D．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以量取7.50mLmL不合理，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及测量仪器的准确度及仪器规格，难度较大，同时考查思维的准确性、严密性，解此题的关键在于要依据所用仪器的准确度．2．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为551

3、8kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是()A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/molB．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/molC．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5518kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=﹣5518kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能

4、量变化．分析：A、酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热；B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．20解答：解：A、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜﹣114.6kJ/mol，故A错误；B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生

5、成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，所以反应的热化学方程式为：2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol，故B正确；C、选项中生成的水时气体，不是稳定氧化物，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了中和热、燃烧热概念的分析应用，热化学方程式的书写方法和判断依据，

6、题目难度中等．3．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()A．B．C．D．考点：常见的能量转化形式．分析：A．该装置是电解池，电能转化为化学能；B．水力发电，机械能转化为电能；C．太阳能热水器，太阳能转化成热能；D．原电池是化学能转化成电能，灯泡通过电能转化为光能．解答：解：A．电能转化成化学能，故A错误；B．机械能转化为电能，故B错误；C．太阳能转化成热能，故C错误；D．电池供电照明，化学能转化成电能，电能转化为光能，故D正确；故选D．点评：本题考查了能量的转化，题目难度不大，关键分析装置的工作原

7、理．4．已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为()A．﹣488.3kJ/molB．﹣244.15kJ/molC．+488.3kJ/molD．+244.15kJ/mol考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热

8、的计算．专题：化学反应中的能量变化．20分析：利用盖斯定律计算，将（2）×2+（3）×2﹣（1），可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），反应热随之相加减，可求得反应热．解答：解：已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol（2