【精品】分析化学教案

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1、第一章绪论目的要求：了解分析化学的主要任务和作用、分类方法和发展以及主要参考资料。基本内容：一、分析化学的任务和作用1.基本概念:分析化学：研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学，是化学的一个重要分支。2.分析化学的任务可归纳为三大方血的主耍任务：鉴定物质的化学组成(或成分)定性分lJf(qualitativeanalysis)测定各组分的相对含量定量分析(quantitativeanalysis)确定物质的化学结构结构分析(structuralanalysis)3.分析化学的作川不但对化学学科的本身的发展起着重人的作川，而H-在各个领域都起着

2、很重要的作用，比如：在国民经济、科学研究、医药•卫生与环境保护等领域都起着重要的作用。二、分析方法的分类三、分析化学的发展与趋势分析化学的发展经历了三次巨大变革，成为化学的一个重要分支。第一次变革：20世纪初。溶液平衡四大理论的建立，为分析化学捉供了理论基础，使分析化学由一门技术发展成为一门科学。第二次变革：20世纪50年代。由于物理学和电子学的发展，使仪器分析方法得到发展，使原来以化学分析为主的经典分，发展成为以仪器分析为主的现代分析化学第三次变革；20世纪70年代，以计算机应用主要标志的信息吋代的到来，为分析化学建立高灵敏度、高选择性、高准确性、口

3、动化、智能化的新方法创立了条件。分析化学无机分析有机分析化学分析仪器分析分析对象测定原理例行分析仲裁分析具体耍求。总Z,分析化学的发展趋势是以提高分析方法的准确度、灵敏度和分析速度，发展自动分析和遥测分析为目标。四、分析化学的最新进展1•毛细管电泳2.芯片实验室3.联川技术4.超导核磁共振波谱法5.流动注射分析法6.激光7.计算机的应用8.化学计量学9.仿生化和信息智能化第二章误差和分析数据处理目的要求：掌握谋差产生的原因及减免方法，准确度和精密度的表示方法；测量误差对计算结杲的影响；熟悉逸出值舍弃原则，了解统计检验的方法。重点与难点：1.掌握基本概念

4、：误差、绝对误差和相对误差、准确度和精密度、系统误差和偶然谋差、误差和偏差。2.掌握准确度和精密度的表示方法和有关计算基木公式。3.掌握课差的来源(或产生原因)和减免方法。4.掌握有效数字的修约规则及运算法则。5.掌握显著性检验的H的和方法：F检验和t检验。1.掌握可疑数据的取舍方法：Q检验法利G检验法。2.掌握置信区问的含义和表示方法。基本内容：一、测最误差及其表示方法1.基木概念和公式准确度(accuracy):表示分析结杲与真值的接近程度。准确度的高低用误差來表示。误差有两种农示方法，绝对误差和相対误差绝对误差(absoluteerror)：测量

5、值与真值之差称为绝对误差(§)。一测量值，一真实值绝对误差可以为正值，表示测量值大于真值；也可以为负值，表示测量值小于真值。测量值越接近真值，越小。反之，越大。相对误差(relativeerror)：绝对误差与真值的比值称为相对误差。通常以%或％。表示。反映测量误差在真实值中所占的比例。在分析工作中，常用相对误差来衡量分析结果。例题：测定纯NaCl中Cl・的百分含量为60.52%,而其真实含量(理论值)应为60.66%,求测定的绝对误差和相对误差。解：绝对误差=60.52%-60.66%=-0.14%相对误差=[(60.52%-60.66%)/60.6

6、6%]X1000%o=23%。例题：用分析天平称两个重量，一是0.0021g,另一•是0.5432go两个重量的绝对误差都是0.000lgo5(0.0(X)1/0.0021)Xl()OO%o=47.62%o(O.(X)Ol4-0.5432)X10(X)%o=0.1841%o系统谋差(systematicerror):由某种确定的原因造成的，一般有固定的方向和大小，重复测定时重复出现，也称为可定误差(determinateerror)。根据系统误差产牛的原因，可以把它分为方法误差、仪器(或试剂)误差、操作误差三种。偶然误差(accidentalerror

7、):由一些偶然的、不可避免的原因造成的误差，特点：大小和方向(正负)都不固定；服从统计规律(正态分布)；不能用加校正值的方法消除。可以通过增加平行测定次数减免。粘密度(precision):平行测量的各测量值(实验值)之间相互接近的程度。各测量值Z间越接近，精密度就越高；反Z,精密度越低。精密度用偏差、和対平均偏差、标准偏差和相対标准偏差來衣示。实际工作中多用相对标准偏差。偏差(deviation,d):测量值与平均值之差称为偏差。xxdi平均偏差(averagedeviation)：:各单个偏差绝对值的平均值称为平均偏差。相对平均偏差(relativ

8、eaveragedeviation):标准偏差(stand如ddeviation,S):有限次