氯气地性质教学设计课题

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1、《氯气的性质》教学设计一、教材与学情分析氯气的性质是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。本节内容演示实验、探究实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇

2、妙变化，爱上这门科学！二、教学目标1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3.情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。一、教学重难点 重点：氯气化学性质与氯水成分的分析难点：氯水成分的分析、实验方案的设计与操作四、教法

3、学法：在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。五、教学过程【创设情景，导入新课】（播放短片）：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故”的新闻报导并展示相关图片。 【提出问题】（1）如果你当时在现场，你会釆取什么方法安全逃生？（2）抢险人员用什么方法控制氯气的污染？（3）如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒？【教师讲述】围绕这些问题，我们来进行今天的学习，希望通过今天的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。【板书】氯气的性质【教师】展示收集的一瓶氯气，学生观察后闻气味，说说氯

4、气的物理性质。【学生】黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体。【设问】氯气是否溶于水呢？【演示实验】：往一瓶氯气中加入适量水，盖上玻璃片，振荡。（观察）：所得溶液的颜色为黄绿色。打开瓶盖，请学生小心地闻气味。有强烈的刺激性气味。【教师请学生总结氯气的主要物理性质】【板书】1.物理性质①黄绿色气体②有刺激性气味③有毒④密度比空气大⑤能溶于水⑥易液化【提问】由上面的实验说明新制的氯水中含有什么成份？氯气跟水有没有发生反应呢？【探究活动】氯气溶于水是否发生了化学反应?教师引导:引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推测。推测结果:氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的离子

5、有:H+、Cl-等。深入提问:如何检验可能含有的Cl-和H+呢?请设计合理的实验方案。学生活动:分组讨论。实验方案:1.检验Cl-的实验设计方案:向氯水中加入AgN03溶液和稀硝酸溶液，观察是否有沉淀产生。2.检验H+的实验设计:用紫色石蕊试液;用PH试纸等。学生动手实验，观察并记录实验现象。教师提问:将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象?说明了什么呢?学生振荡试管，观察现象。学生思考:红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。教师提问:1.这种能使有色物质褪色的物质是什么?2.水和干燥的氯气有漂白作用吗?3.氯水中起漂白作用的物质是氯气与水反应生成的新物质吗?4.氯气与水反应

6、生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具有漂白作用?为什么?5.请设计实验方案检验。学生实验:a.往滴加盐酸的试管中滴加品红试液。现象:不褪色。结论:说明盐酸没有漂白性。6.向干燥氯气集气瓶中放入一半湿润一半干燥的红纸条。现象:结果湿润的一半褪色，干燥的一半不腿色。结论:具有漂白性的物质不是C12本身。【教师讲解】具有漂白性的物质是Cl2与H2O反应的生成物HC1O。次氯酸(HClO)能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。氯气与水的反应，反应的产物是次氯酸和盐酸，且该反应具有可逆性。次氯酸见光分解。【板书】2.化学性质（1）与水反应Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水的成分：分子：H2O、HClO

7、、Cl2离子：H+、Cl-、ClO-次氯酸的性质：弱酸性、漂白性、不稳定性（HClOHCl+O2↑）【用PPT展示问题及其情境】2007年6月，重庆某纸厂在其周围厂区存放的7个大约200公斤的废弃氯气罐，·由于氯气罐体放置年限过长，罐体大部分严重腐蚀，发生氯气泄露事故。事故发生时，周围空气中有强烈的刺激性气味，钢瓶附近的低洼处可见到明显的黄绿色气体残留。事故造成3人死亡。【设问】工业上将氯气加压液化后，储存于钢瓶中进行运输和使用，但