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时间:2019-04-28
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1、课题2氯气的性质教学目的知识目标:了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法,知道氯、溴、碘单质的性质及其差异,认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。方法和过程实验、讨论、探究情感目标能培养学生从实验中获取的科学方法课前准备:氯气的性质.ppt两瓶氯气、50mL针筒2支、NaOH溶液、水课时安排:2课时第一课时:氯气的性质[引入]出示一瓶氯气,让学生归纳其物理性质一、物理性质:颜色:黄绿色气味:刺激性气味状态:气态毒性:有毒密度:比空气大溶解性:溶于水(1:2)[提问]氯气有毒,闻氯气该如何闻?[板书]二、化学性质6由结构推导性质:画原子结构示意图推出Cl原子性质活
2、泼。[实验探究]p42教师实验,学生完成表2-1[实验1]100mL针筒抽取80mL氯气,再抽20mL水。[实验2]钠与氯气[实验3]氯气与铁。[学生总结]氯气与铜氯气的性质实验实验现象结论(或化学方程式)实验1氯气溶于水,显黄绿色氯气能溶于水实验2实验3铁丝在氯气中燃烧,冒棕黄色烟实验4铜丝在氯气中燃烧,冒棕黄色烟补充实验:氯气与氢气反应见视频[归纳总结]:氯气的[板书]一、氯气的性质1、物理性质:黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,同温同压下,氯气的密度比空气大,以体积比为1:2的比例溶于水62、化学性质:(1)Cl2与金属反应(一般将金属氧化成高价态)2Fe+3Cl22FeCl32
3、Na+Cl22NaCl(剧烈燃烧,生成大量的白烟)Cu+Cl2CuCl2(2)Cl2与非金属反应H2+Cl22HCl(苍白色火焰,瓶口有白雾生成,混合后光照发生爆炸,但点燃H2后插入Cl2集气瓶中,安静燃烧)[巩固练习]1、下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是()A、FeCl3B、CuCl2C、HClD、FeCl22、氯气有毒,第一次世界大战中第一次把氯气用于战场,毒气弹爆炸后,氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方法是()A、人畜躲到地势低洼处B、人畜躲到地势较高处C、人畜多饮豆浆和牛奶D、可用肥皂水或尿液湿软布蒙面第二课时氯水的性质教学目的:1、氯气、液氯、氯水之间的区
4、别和联系2、氯水的成分和性质课前准备:6新制的氯水、PH试纸、品红溶液、AgNO3、稀硝酸、试管若干教学过程:[复习]氯气的化学性质[教师设疑]氯气溶于水是物理变化还是化学变化?在氯水中,主要含有什么物质?[活动探究]p43教师实验学生完成表格2-21、观察氯水的颜色,2、实验1氯气与干燥和湿润有色布条,3、实验2氯水的酸碱性4、实验3加入AgNO3溶液和稀HNO3,5、实验4氯气与NaOH溶液反应总结现象和结论见表格[讨论得出结论]氯水中有氯分子,说明氯气溶于水有物理变化氯水中含有H+氯水中有Cl-氯水有漂白性:原因是氯水中有HClO,HClO有强氧化性而使有色布条褪色[归纳]二、
5、氯水的成分1、氯气溶于水既发生了物理变化,又发生了化学变化部分Cl2与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO(解释:可逆反应)氯水的成分:分子:H2O、Cl2、HClO离子:H+、Cl-、ClO-、OH-6[教师设疑]氯水是纯净物还是混合物?【思考】1、根据氯水的成分,分析将氯气通入氢氧化钠溶液中,将发生怎样的反应2、Cl-的检验(先加AgNO3溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀)【板书】2、氯水与碱反应Cl2+2NaOH=NaOH+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O制漂白粉,其有效成分是Ca(ClO)2[引导设疑]生活中是如何使用漂白
6、粉的?[归纳]1、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2、Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO分析:碳酸的酸性>次氯酸的酸性[引导设疑]漂白粉如何保存?(不能与酸接触,也不能长期露置在空气中,应用塑料袋密封,放置阴凉处)[总结归纳]三、次氯酸(HClO)1、酸性:H2CO3>HClO2、受热分解:2HClOO2↑+2HCl↑[思考]氯水久置性质会发生改变么?如果改变又会如何的改变?(久置的氯水变成了稀盐酸,在实验室里,氯水一般不长期存放,而是需要时再重新配制)3、漂白性、杀菌性,能使红色布条、品红溶液等物质褪色[思考]生活中氯水应用在哪个方面?(留待
7、学生上网查询)[思考]用Cl2作自来水消毒剂的水配制NaOH溶液会有什么结果?[巩固练习]:61、把氯气通入紫色石蕊试液后,可以观察到的现象是()。请你解释其中的原因2、当地养金鱼的爱好者在用自来水养鱼时,应将自来水怎样处理后才能养鱼?请写出有关化学反应方程式作业本课题思路氯气的性质41页实验一实验室制取氯气观察氯气的物理性质收集氯气氧化性实验二漂白性实验三与碱反应生成盐氯元素的存在状态—化合态化学性质活泼实验三氯水的性质42页与水反应实验一实验二实验三氯
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