西-藏日喀则一中高考化学模拟试卷二含解析

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1、2016年西藏日喀则一中高考化学模拟试卷（二）一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）1.下表中相关物质的信息都正确的一项是（）选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途ANaCIO离子键、共价键强氧化性消毒液BH2O2in?<>：<>riir不稳定，易分解医用消毒剂CNH3共价键水溶液呈弱碱工业制硝酸性DNaHCO3离子键受热易分解泡沫灭火器A.AB>BC.CD.D2.Na为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.1mol-OH（超基）与ImolNH4中所含电子数均为IONaB.25°C吋，10

2、0mLpH=l的稀硫酸中，含有的H•数目为0.01NAC.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH•离子数目为0.1NaD.标准状况下，2.24LN。2和N2O4混合气体中含0・2Na个氧原子3.俗称〃一滴香〃的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌•〃一滴香〃的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A.该有机物的分子式为CgHgOsB.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C.该有机物能发生取代、加成和氧化反应D.该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO?4.第三周期元素R,它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的

3、电子数少于次外层与最内层电子数之差，R等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（）A.常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B.R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C.R是金属元素D.R的气态氧化物不能在氧气中燃烧2.下列与实验相关的叙述错误的是()A.蒸憾时蒸憾烧瓶中液体的体积不能超过容积的号，液体也不能蒸干B.给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸C.可用稀硝酸鉴别Mgl、AgNO〉Na2CO3>NaA©四种溶液D.稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中3.锂-铜空气燃料电池容量

4、高、成本低，具有广阔的发展前景•该电池通过一种复杂的铜腐蚀"现象〃产生电力，其中放电过程为2U+CU2O+H2O—2Cu+2『+2OH「,下列说法不正确的是()■IAI«*•-•BY[.•上上上]1[L•一二弓MWiWW水無液电解质体电第质电解负A.放电时，透过固体电解质向Cu极移动B.放电时，止极的电极反应式为02+2H2O+4e-—40H-C.通空气时，铜被腐蚀，表而产生CU2。D.整个反应过程中，氧化剂为。24.25C时,c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mohL1的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COO

5、H)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列叙述正确的是()pHA.25°C时，CH3COOH的电离常数K的值5XW275c(CH^OOH)B.随pH增大，—、、增大c(CH3C00)A.pH=4的溶液中,c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)B.pH=5的溶液中,c(H1)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH)=0.1moM1二、解答题(共5小题，满分0分)&某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究.为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将mlg该黄铜矿样品放

6、入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管屮的黄铜矿样品.过址N&OHir溶液(1)锥形瓶A内所盛试剂是_；装置B的作用是_；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为—・(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

7、D诃过量吗。2涿液、BrC.涯液如图则向锥形瓶D屮加入过量出。2溶液反应的离子方程式为—;操作II是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法—;该黄铜矿中硫元素的质量分数为—(用含mi、m2的代数式表示).(3)反应后

8、占I体经熔炼、懒烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(血2。3、FeO),要验证熔渣中

9、存在FeO,应选用的最佳试剂是—A.KSCN溶液、氯水B.稀盐酸、KMnO4溶液C.稀硫酸、KMnO4溶液D.NaOH溶液(4)己知：Cu•在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cut设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O•9•钩是熔点最高的金属，是重要的战略物资.自然界中鹄矿石的主要成分是铁和镒的磚酸盐(FeWOxMnW04),还含少量Si、P、As的化合物.由黑鹄矿冶炼鹄的工艺流程如图H2so4常?MANaOH、空气aai蠢Yae钩漂浚（n^wojt•“…tu—wol*厦伤OD图1"

10、・已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3.MnO2-②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钩的化合价未变.③常温下餌酸难溶于水.回答下列问题：(1)鹄酸盐(FeWOsMnWO4)屮钩元素的化合价为，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式—・(2)上述流